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题目
题型:不详难度:来源:
在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。
甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学:另取,放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解。
丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题:① 写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑:                               ,(      )反应
乙同学的实验中产生气体:                               ,(      )反应
② 假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:
                                ,乙                           
③ 在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为                                                                      
④ 丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是     (填下列选项的字母标号)。
A.“金粉”的质量B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量D.反应放出气体的体积和密度

答案
① 2Cu+O△=== 2CuO  化合  Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑   置换
②“金粉”始终不变色   加盐酸时无现象
③ Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag  Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
④ABC或ABD(2分,全对才给分)
解析
本题考查了铜的化学性质,由甲同学可知“金粉”是铜粉,铜和氧气反应时生成黑色的氧化铜,氢气还原氧化铜又生成红色的铜
核心考点
试题【在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中),原因是                          
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式                          、                             
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式                                               。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85

分析上述数据变化,你可以得出的结论是                      ;针对此结论,你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
(二)SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题:
(1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________
若发现________________,说明装置C气密性良好。
(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                           
(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________          
(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是                                 。
(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是                    
(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,                         
第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL;
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J
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氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。
《假设》:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ;
②可能是           
《设计实验》:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条件下分解(如下图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称:a           b           
《推测结论》:猜想______成立。
《形成结论》:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:_______________________________。
《查阅资料》知:(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列________装置进行实验;
(2)已知Cu2O有如下性质:Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
《拓展与思考》:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。
小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测:(1)无色溶液A的化学式是       ,无色溶液B的化学式是    
(2)写出产生白色溶液的化学方程式                   
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某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究,请你参与。

《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。
你认为合理的是(填编号)        。   
《进行实验》
《数据分析》 实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
组   别
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积(mL)
20
18
19
17
21
19
通过对实验数据分析,实验得出氧气约占空气体积的          
《实验分析》(1)红磷要过量的原因是                          
(2)弹簧夹打开的适宜时机是                           
(3)实验结束,发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5,可能的原因是     
①可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完
②可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
③可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
《改进实验》
(1)第二小组同学设计了C实验装置,优点是:                               
(2) 第三小组同学设计了D实验装置,优点是:                             
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小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:

第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。
实验分组
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号











O2占容积的体积分数(%)
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条状况
微亮

很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
请根据实验回答下列问题:
⑴写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式                                
⑵在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中,使用分液漏斗的优点是                 ,此反应中二氧化锰起      作用;
⑶使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:         (填“是”或“否’")。
⑷集气瓶中氧气的体积分数 = 收集的氧气占容积的体积分数
+ 瓶中空气占容积的体积分数 ×        %。
⑸收集的氧气占容积的体积分数最低为         %时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气分数是         %(计算结果保留整数)。
⑹用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在      ℃。
⑺采取“半值法”探究能减少实验次数。例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为            
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请填写下列有关实验操作中的空格:
①用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的                 
②点燃可燃性气体时,都要先              ,再点燃;
③做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部应预先                   
④用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是             (填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”)。
(2)(9分)下图是小明同学在化学实验操作考试中主要操作过程的示意图。

①上述实验是小明从以下四个考题中抽签确定的,他抽到的是四个选项中的   项的考题。
A.粗盐提纯B.二氧化碳的制取、收集和验满
C.酸的化学性质D.氧气的制取、收集和验满
②按评分标准,每项操作正确得1分,满分5分,实验完毕后小明得了3分。请找出他得分的操作__________、                     。(填序号)
③小明抽到该题后,看到实验桌上所需的用品(如下图),发现其中缺少了一种实验仪器和药品。请你写出所缺仪器的名称       ;所缺的药品是                          

④小明依据化学反应原理选择实验装置,他利用上图所给的仪器组装成的发生装置还可以用来制取     气体,写出制取该气体的化学反应方程式:                          
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