题目
题型:不详难度:来源:
《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。
据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 种元素组成。
《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 。
(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,
还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ,② ,证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案
⑴H2 (1分)
⑵ HCl , CuCl2(答案可互换) (各1分,共2分)
①有气泡产生 ②有红色物质析出(溶液颜色变浅)(答案可互换)(各1分,共2分)
⑶Cu、Fe、Zn(或Cu<Fe<Zn) (1分)
⑷CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80% (1分)
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g (1分)
据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80% (1分)
解析
(2)戒指的成分中有锌,故能和盐酸反应放出H2
(3)碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜,同时盐酸是过量的,故蓝色溶液中还含有CuCl2、HCl等溶质;氯化铜和锌反应能置换出红色的铜,盐酸和锌反应放出氢气,所以可以观察到反应的现象是:①有气泡产生②有红色物质析出;
(4)FeCl2溶液中加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅,可知锌比铁金属活动性强,加入光亮的铁片有红色物质析出,可知铁比铜金属活动性强,因此Cu<Fe<Zn
(5) CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g
据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80%
核心考点
试题【小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。《查阅资料》 真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是 。
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是 。
(3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究.他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,加入 | | 废液中含K2CO3 |
于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题:
(1)图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理,应选择 ▲ 图(填“甲”、“乙”、或“丙”)。
(2)装置C的作用是 ▲ 。(3)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ▲ 。
(1)(1分)欲比较铜和银的金属活动性强弱,可选用上述药品中的____________进行实验(选填序号);
(2)(2分)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例,说明变质的原因__________
(用方程式来表示);
(3)(7分)同学们欲探究标签破损的药品的成分。
(4)分析思考:根据药品分类摆放的原则,该药品可能是__________;
A.酸 | B.碱 | C.盐 | D.单质 |
(6)设计并实验:
Ⅰ.小明想测定该溶液的酸碱度,不能使用下列物质中的_________
A 石蕊溶液 B PH试纸 C酚酞溶液
Ⅱ.小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂,在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。
选用试剂(填入序号) | 实验现象 | 结论 |
| 产生大量气泡 | 原试剂是Na2CO3溶液。 |
因为_____________。根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识,你认为可以用
_____________的方法加以鉴别。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ;
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4="=" CaC2O4↓十H2SO4
请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式
。
(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1 m2,其原因为 。
(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。
②四种物质中属于化合物的是 (填图中字母)。
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为 或 。
(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )
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