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题目
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9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色固体)
小题1:Fe(OH)2读作           ;此反应的基本类型是            
小题2:某同学用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:

请回答:①操作Ⅰ的名称是      ,       
②溶液丙中含有的阳离子是                   (写微粒符号)
实验Ⅱ:将乙洗涤烘干后,二氧化碳通过灼热的乙生成丁。
进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。

①金属A与B的活动性:A       B(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
②区别有色溶液C与有色溶液D的方法是                                     
                                      
③反应①③的化学方程式为:                                              
④向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。其化学方程式为                    
答案

小题1:氢氧化亚铁    化合反应
小题2:
实验Ⅰ:过滤   Fe2+  、Na+、 H+  
实验Ⅱ:①  >
②观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液,分别加入NaOH溶液,最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液,有蓝色沉淀的是CuSO4溶液) (若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分)
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  、  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4  
④CuSO4 + BaCl="====" BaSO4↓ + CuCl2
解析

小题1:Fe(OH)2读作氢氧化亚铁;此反应中,反应物是多种,生成物是一种,属于化合反应.
小题1:溶液丙中含有的溶质有:反应生成的硫酸亚铁,原来的氯化钠,还有没有反应的硫酸, 含有的阳离子是Fe2+  、Na+、 H+
①A能够置换出盐溶液中的B,说明A比B活泼.故填:>.
②区别溶液C与溶液D物质的方法是:观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液.
③三氧化二铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
④硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜
核心考点
试题【9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色固体】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列家庭小实验不能成功的是
A.用食醋制无壳鸡蛋B.用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
C.用烧碱代替纯碱发馒头、面包。D.用紫萝卜皮自制酸碱指示剂

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下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
 
操 作
现 象
结 论
A
在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液
出现白色沉淀,
酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气
体通入澄清石灰水
石灰水始
终未浑浊
该石灰水
一定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的
试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣
在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液
面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应


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(7分)科学探究是学习化学常用的一种重要方法,下面某校化学兴趣小组同学的探究过程.
[发现问题] 加热铜与浓硫酸的混合物,能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液。
[查阅资料] ① 某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应,生成水而不生成氢气,同时生成二氧化硫和铜盐。
② 硫酸铜溶液呈酸性。
[知识回顾] 铜、银    (填能或不能)与稀硫酸反应产生氢气。
[分析讨论]
(1)对于生成的蓝色溶液,小东认为可能是Cu(NO3)2溶液,小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液,而应该是硫酸铜溶液,小楠的理由是                
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                  
(3)小东根据化学方程式说,该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜,小田认为不适宜,你能说出小田的一个理由吗       
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余?
[讨论交流]
①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生,经大家讨论后该方案被否定,你觉得否定该方案的理由是              
②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验。小田认为不对,她的理由是          
[反思评价]同学们又发现:将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热,反应一段时间后,会逐渐变慢,最后停止,其中可能的原因是            
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教材中有一活动与探究:有四瓶无色溶液,它们分别为H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液中的一种,探究小组将四种溶液两两混合,实验记录如下表(“↑”表示生成气体,“↓”表示生成沉淀,“一”表示无明显现象)。
 
A
B
C
D
A




B




C




D




 
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
H+
H2O



Na+




K+




Ba2+




                               
四种溶液两两反应记录               部分酸碱盐溶解性表
⑴推断并写出后面三种溶液中溶质的名称:A        、B      、C       
⑵写出其中属于中和反应的化学方程式                     
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九(2)班同学到化学实验室做中和反应的实验探究。
⑴小红同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,结果意外发现有气泡放出,她感到不惑。经过分析,她认为NaOH溶液可能变质,说出变质原因                    
⑵小花同学欲证明NaOH是否变质,实验员提供了以下试剂:①稀盐酸②氢氧化钙溶液③硝酸钙溶液④酚酞溶液。小花同学选用哪些试剂都可证明(填代号)      
⑶小明同学欲检验NaOH溶液变质程度,他从实验室里选了两种试剂,先向样品中加入过量的      溶液,然后过滤,再向滤液中加入     ,结果有蓝色沉淀生成,于是他认为NaOH溶液     (填“全部”或“部分”)变质。
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