题目
题型:不详难度:来源:
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(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 ;
(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是 ;
(3)实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是 ;
(4)根据设计意图,观察到 (填写实验现象)时,证明混合气体中既有CO又有CO2;
(5)从环保角度分析,该流程设计中的一处明显不足是 .
答案
(3)排净试管中的空气以防止爆炸事故;
(4)A中出现浑浊,D中黑色粉末变为银白色.(5)没有尾气处理(吸收)装置.
解析
(2)氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体.故作用是:除去空气中的二氧化碳;
故填:除去混合气体中的二氧化碳;
(3)一氧化碳具有可燃性,所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳,目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故.
故填:排净试管中的空气以防止爆炸事故;
(4)因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊,一氧化碳可以还原四氧化三铁,所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A中出现浑浊,E中黑色粉末变为银白色色.
故填:A中出现浑浊,D中黑色粉末变为银白色.
(5)因为一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,要对尾气进行点燃处理.
故填:没有尾气处理(吸收)装置.
核心考点
试题【某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2,设计如图所示流程进行实验,根据所学知识回答相关问题.(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 | 5:35 |
PH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用 中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法 .
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式 .
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象 | 结论 |
①如果沉淀没有溶解 | 则猜想 正确 |
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体 | 则猜想 正确 |
③如果 | 则猜想III正确 |
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 除去氧化钙中碳酸钙 | 加水溶解过滤蒸发 |
B | 测定溶液的酸碱度 | 紫色石蕊试液 |
C | 软化硬水 | 煮沸 |
D | 验证镁铜银的金属活动性 | |
搡作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液 | A中无明显现象 B中 C中 | A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水 |
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液:
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 。(填离子符号)
【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KclO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
(1)实验装备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213203611-90530.jpg)
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。
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