题目
题型:不详难度:来源:
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 | 5:35 |
PH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用 中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法 .
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式 .
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象 | 结论 |
①如果沉淀没有溶解 | 则猜想 正确 |
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体 | 则猜想 正确 |
③如果 | 则猜想III正确 |
答案
②涂油漆(涂油、保持金属表面干燥等);
③2H2SO3+O2═2H2SO4;
【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4;I;II;沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O;
【拓展延伸】NO3﹣
解析
②金属生锈的条件是水与氧气共存,所以防止金属生锈的方法即是控制生锈的条件,常用的方法有涂油漆、涂油、保持金属表面干燥等;
③H2SO3被氧化为H2SO4的方程式为:2H2SO3+O2═2H2SO4;
【提出猜想】综合猜想I、II两种情况分析可知猜想III应该是两者都有;
从反应的现象推断猜想的合理性,①如果沉淀没有溶解,因为硫酸钡不溶于酸,所以可判断溶液中只含有硫酸;
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体,说明溶液中不含有硫酸,只含有亚硫酸;
③从何①②可知猜想III成立则应该是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀,且溶解时放出有刺激性气味的气体;
④依据稀盐酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体,可知该反应是亚硫酸钡和盐酸,生成物是氯化钡、二氧化硫和水,其方程式为:BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O;
【拓展延伸】因为形成酸雨的气体主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外,还可能含有硝酸根
核心考点
试题【造成酸雨的主要物质是二氧化硫(SO2),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验.【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 除去氧化钙中碳酸钙 | 加水溶解过滤蒸发 |
B | 测定溶液的酸碱度 | 紫色石蕊试液 |
C | 软化硬水 | 煮沸 |
D | 验证镁铜银的金属活动性 | |
搡作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液 | A中无明显现象 B中 C中 | A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水 |
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液:
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 。(填离子符号)
【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KclO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
(1)实验装备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 无明显变化 | 产生气泡 |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 无明显变化 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水 变浑浊 | 澄清石灰水 无明显变化 | 澄清石灰水 无明显变化 |
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213203611-90530.jpg)
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。
猜想1:加水可以起到稀释的作用,使反应速度变缓.
猜想2:…
并根据猜想进行了实验:每次取15毫升15%的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数,在其他条件相同的情况下进行实验.记录数据如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
过氧化氢溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% |
MnO2粉末用量/克 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
收集到500mL气体时所用时间/秒 | 560 | 186 | 103 | 35 | 12 |
反应后液体温度/℃ | 26 | 38 | 43 | 59 | 71 |
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响? .
(3)根据表中数据可知,该同学的猜想2是:加水可以 .
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213203555-17564.png)
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