题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213195042-13991.png)
【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?
【理论分析】小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是_______________。
【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:①________,②Fe2O3,③FeCl3,④C四种物质。
【分析与验证】小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
(1)小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是_______________。
(2)小强同学想证明是否含有碳,他设计了下列方案并进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管取少量黑色固体,滴加足量稀盐酸一定含有碳 | | |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
你选用的试剂是:________ | | |
【反思】防止铁制品生锈的方法是________________(写一种)。
答案
[猜想与假设】①Fe
[分析与验证](1)氯化铁溶于水 (2)黑色固体不溶
(3)稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生(无气泡产生) 含有(或不含有)(合理即可)
[知识链接]食盐水
[反思]涂油、擦漆等。
解析
猜想与假设:铁钉放入食盐水中,生成FeCl3,铁与氧气反应,生成Fe2O3,铁钉是铁合金,含有碳.所以可能含有的物质是:①Fe,②Fe2O3,③FeCl3,④C四种物质.故①填Fe.
[分析与验证]:
(1)因为氯化铁易溶于水,所以试管底部的黑色固体物质不是氯化铁.
(2)根据实验步骤:用试管取少量黑色固体,滴加足量稀盐酸一定含有碳.可知现象是:黑色固体不溶;实验结论是:含有碳.
(3)因为铁与酸反应可生成气体,我们可以加入稀盐酸或稀硫酸,若有气泡生成说明含有铁,若无气泡产生说明不含铁.实验步骤、现象、结论如表中所示
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
稀盐酸(稀硫酸) | 有气泡产生(无气泡产生) | 含有(不含有) |
反思:铁生锈的条件是与空气中的氧气和水反应,所以防止铁制品生锈的方法是隔绝空气,如涂油、擦漆等.
核心考点
试题【(9分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,进行观察。请你一起参与分析,并完成后续实验设计。【观察现象】①装置】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解水时正极产生的氧气比负极产生的氢气多。 |
B.白磷自燃产生大量的白烟 |
C.铝丝伸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成 |
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射,产生黑色固体。 |
[猜想或假设]:溶液的pH可能是(填入你的猜想或假设)
① pH < 7 ② ③
[设计和实验]:要测定溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能使用下列物质
中的 (填序号)来进行实验。
① pH试纸 ②紫色的石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得 pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得 pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,然后取出,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得 pH=7。
[评价]:三位同学操作规范的是 。
其余同学操作上的错误是: 。
[结论与分析]:丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论,
你认为该结论 (填正确或不正确)。如不正确请举一例予以说明(如正确此空不填) 。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是(用化学方程式表示) 。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 | |
![]() | 有 ① 生成,说明有Ba2+ |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 | 试管中有 ②生成,烧杯中 ③ ,结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
步骤4:取适量滤液于试管中, ④ 。 | 试管中有蓝色沉淀生成,说明有大量的OH—,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成,假设成立。 |
五、计算与分析题(共2小题,共10分)
目前已制得的纯金属只有90余种,但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途,因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识,完成27、28题。
【查阅资料】①牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。
②SiO2不溶于水,也不与酸反应。
③维生素C的水溶液pH小于7,显酸性。
某品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分,为探究摩擦剂的组成,化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥,得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】猜想1:摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3。
猜想2:摩擦剂的成分为_______________。
猜想3:摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3。
【设计实验】
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
取少量摩擦剂于试管中,加入足量的稀盐酸 | 若摩擦剂________________________。 | 则猜想1成立 |
若摩擦剂部分溶解,不产生气泡。 | 则猜想___成立 |
【实验反思】
(1)氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为 _ _。
(2)实验中选用稀盐酸而不选用稀硫酸的原因是_____________________________。
(3)根据实验结论,该品牌的牙膏中应该没有添加维生素C,理由是___________。
(1)提出假设:假设①白色粉末是碳酸钠;假设②白色粉末是氧化钙;假设③白色粉
末是氢氧化钙。
设计的相关实验操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
取一定量粉末加入稀盐酸 | 没有气体产生 | 假设① |
取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊且温度升高 | 假设② |
假设③ |
根据假设②的现象写出对应的化学方程式________________________________;
(3)实验后思考:假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水可观察到的现象是_____________________________________________________;若将反应后的混合物进行固液分离,分离的方法是________;再将分离后的溶液蒸干,得到的固体物质是________、__________(填化学式)。
假设是否成立 |
否 |
是 |
否 |
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