题目
题型:不详难度:来源:
【猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有Cu;②只有 ;③是Cu 、Fe2O3的混合物
【查阅资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【探究过程】
(1)甲同学说如果结论是猜想①,粉末在空气中加热后颜色应变为 色。如果结论为猜想②,粉末应能与稀盐酸发生反应,反应方程式为 。
(2)乙同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解。乙同学认为可以排除猜想中的①和③,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为 的观点正确(填“乙”或“丙”)。
(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,取该粉末适量装入硬质玻璃管中,按右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。观察发现玻璃管中红色粉末部分变黑,取反应后粉末少量加入足量的稀盐酸,发现有 产生,并且有 色粉末剩余。
【交流讨论】
①在装置A中先通CO气体的作用是 。
②则A中发生反应的化学方程式为 。
③戊同学指出:丁同学所用装置虽能完成实验,但明显存在缺点,理由是 。
答案
【探究过程】⑴黑;Fe2O3+6HCl="2" FeCl3+3H2O ⑵丙 (3)气泡 红色
【交流讨论】①排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)
②
③没有连接尾气处理装置(或实验中尾气没有处理,或实验中有CO放出污染空气)
解析
试题分析:猜想中可能只有三氧化二铁;⑴铜在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜,变为黑色,如果为三氧化二铁和稀盐酸反应方程式为Fe2O3+6HCl="2" FeCl3+3H2O;(2)丙同学是正确的,猜想③中铜单质可以和氯化铁反应生成可溶物;(3)盐酸和铁反应生成氢气所以有气泡生成,剩余的红色粉末为铜单质;【交流讨论】①在装置A中先通CO气体的作用是排净装置中的空气,②A中发生的反应为一氧化碳还原氧化铁的反应,方程式为,③缺陷是没有尾气处理装置。
点评:这是一道非常典型的探究题,重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。
核心考点
试题【某化学兴趣小组同学在实验室找到一包“神秘的红色粉末”,老师提示说该红色粉末由Cu 、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。该小组同学在教师指导下探究其组成。请你】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】无色液体是什么物质?(不考虑指示剂)
【猜想】小明:无色液体是水;小岩:无色液体是Ba(OH)2溶液;小丽认为无色液体可能是 溶液。
【实验探究】(1)如果你是小组成员之一,你认为小明猜想的理由是
(2)你认为小岩的猜想 。(“正确”或“不正确”)。理由是
。
(3)填写小丽的猜想,并针对她的猜想,请你设计实验验证是否正确。
实验步骤 | 实验现象及结论 |
| |
【观察现象】
①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低;②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低?黑色固体物质又是什么?
【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知,红墨水液面左高右低的原因是 。
【猜想与假设】该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:①Fe,②Fe2O3,③FeCl3,④C,四种物质。
【分析与验证】该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:
(1)小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是:
。
(2)小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是:
。
(3)该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁,请你帮助他们设计方案进行确认:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
你选用的试剂是: 。 | | |
(填“水”或“食盐水”)中生锈快。
【继续探究】请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素,若正确,本题另奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
| 实验方案 | 结论 |
A | 向盛装CO2的塑料瓶中加入NaOH溶液,观察到瓶身变瘪 | 说明CO2能与NaOH反应 |
B | 木炭在空气和氧气中均能燃烧 | 说明氮气能支持燃烧 |
C | 某红色粉末发生分解反应,只生成单质汞和氧气 | 该粉末由氧元素和汞元素组成 |
D | 向紫色石蕊溶液中通入CO2,石蕊溶液变红 | CO2属于酸 |
已知:二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小
(1)盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。
(2)实验前,根据二氧化碳与石灰水的反应,该小组同学预测在B中应观察到的现象是 。
(3)实验开始后,B中并未观察到明显现象。经讨论后,该小组同学在A、B装置之间增加了C装置,重新开始实验,在B中观察到了预期现象。请结合化学方程式并用文字说明C装置的作用: 。
(4)将C装置中装满饱和碳酸氢钠溶液,即可用于收集二氧化碳,则二氧化碳应从 (填a或b)口进入C。
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水)。
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料,起保温作用;吸水性树脂可反复释水、吸水,起吸水、保水的作用;二者均不参加反应。
③使用时应注意:不使用产品时请勿拆开密封包装。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。
②取暖袋发热时,可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验,为确定无机盐的成分提供参考。
| NaCl溶液 | Na2SO4溶液 | Na2CO3溶液 |
加入稀盐酸 | 无明显变化 | 无明显变化 | 现象Ⅰ |
加入BaCl2溶液 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 | 产生白色沉淀 |
加入AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液略呈浑浊 | 产生淡黄色沉淀 |
(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应,则白色沉淀的化学式为 。
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验,探究无机盐
的成分及参加反应的物质。
序号 | 加入试剂及操作 | 没有使用的暖袋 | 失效后的暖袋 |
I | 加入足量水观察 | 无色溶液,大量固体在烧杯底部 | 无色溶液,大量固体在烧杯底部 |
Ⅱ | 取I中上层清液,向其中滴加盐酸 | 无变化 | 无变化 |
Ⅲ | 取I中上层清液,向其中滴加BaCl2溶液 | 无变化 | 无变化 |
Ⅳ | 取I中上层清液,向其中滴加AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
Ⅴ | 另取黑色粉末加入足量盐酸 | 大量气泡,溶液呈浅绿色 | 无气泡,溶液呈黄色溶液 |
(3)实验V中,观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是 。
(4)通过上述实验,可以得出以下结论:
①取暖袋中无机盐的成分是 。
②取暖袋发热时,原料层中一定参加反应的物质是 。
(5)利用右图装置,设计实验方案探究氧气是否参加了反应: ,则氧气参加了反应。
【反思与评价】
(6)小明根据IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理,说明理由: 。
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