题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象。 | |
(1)A中产生的气体是 。
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(3)写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的符号表达式 。
【实验评价】
(1)实验设计Ⅳ的目的是 。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
(1)查阅资料得知:CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 (填序号)。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
(2)实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥管的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香立即复燃。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213164928-87474.png)
对该创新实验的评价,你认为不合理的是 (填序号)。
A.实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B.实验使用的药品用量太大
C.反应速度太慢,耽误时间
D.实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
答案
(1)O2。(2)质量和化学性质
(3)略
【实验评价】
(1)比较氧化铁与二氧化锰的催化效果
(2)二氧化锰的催化效果比氧化铁好
【实验拓展】
(1)B。(2)B、C
解析
试题分析:(1)A中产生的气体能使带火星木条复燃,说明是氧气;
(2)判断一种物质是否是某反应的催化剂,要看它是否具备催化剂的特征,即“一变二不变”:能否改变反应的速率;反应前后本身的质量,是否改变;本身的化学性质是否改变。通过Ⅱ、Ⅲ可知氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(3)H2O2------H2 O+O2
【实验评价】两支试管都是量取5mL5%过氧化氢溶液,但加入的催化剂不同,所以是比较氧化铁与二氧化锰的催化效果;实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好。
【实验拓展】(1)只有具备“一变二不变” 的特征,那它就的该反应的催化剂。其中“一变”指的是改变物质反应的速率,“改变”包括加快和减慢两个方面;催化剂可能是其他反应的反应物或生成物,如二氧化锰,同一个化学反应可以有多种催化剂如该实验,但很多物质不是特定的催化剂,如二氧化锰可以是催化剂也可以是高锰酸钾分解的生成物。
(2)只需要3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H2O2 ,药品用量很少,B错误;点燃橡胶塞上棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察到带火星的棒香立即复燃,说明反应速度很快,C错误;
核心考点
试题【课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;
②将集气瓶容积划分五份,并做好标记,
③待冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象。
试回答以下问题:
(1)将实验过程正确排序:
(2)整个实验过程中,看见的现象主要有: ;
(3)写出红磷燃烧的化学反应式
(4)此实验成功的关键有:
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹,
还有最关键的一点是
(5)有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好,这样做的目的是
(6)还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷(适量)(白磷燃烧所需最低温度为40℃),将玻璃容器固定好,放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示,试回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213164922-75774.jpg)
①实验一开始,可以看见活塞向 (填“左”还是“右” )移动,原因是 。
②实验结束并恢复到常温后,活塞应该停在刻度 处。
(7)两个实验均可得出的重要结论是
提出问题:氢氧化钠变质程度是怎样的?
制定计划:甲同学设计的实验如右图所示,他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察.
收集证据:你认为实验②中应观察到的现象是 ;
解释与结论:甲同学在实验①中,滴加几滴稀盐酸后,没有观察到明显现象,其原因是 ;
反思与交流:反思后甲同学在实验②基础上继续实验,其作法是 由此证明了样品中含有的物质是 .
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213164837-11124.png)
[提出问题]这瓶溶液是什么溶液?(不考虑碳酸氢钠)
[提出猜想]这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液:
猜想四:硫酸钠溶液.
[实验推断]
(1)小香取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是氯化钠溶液,也不可能是硫酸钠溶液,理由是 ;(2)小芳另取样滴加稀盐酸,观察到有 产生,得出结论;该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小美认为小芳的结论不完全正确,理由是
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
[继续探究]另取样,加入 溶液,观察到有白色沉淀产生,再取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
[实验结论]由此推测出这瓶溶液最初是 溶液(写化学式),敞口放置过程中发生了变化,反应的化学方程式为 .
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213164833-12201.png)
物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 | CuSO4 |
溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 | 23.1 |
(2)为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究:
[作出假设]该溶液可能是 溶液;
[实验验证]
实验方法及步骤 | 可能出现的现象 | 结论或有关化学方程式 |
| | |
【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢?
【猜想】蔗糖中可能含碳元素,或许还有其他元素,如氢元素等。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究:
小明:将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧,但在蔗糖中掺入少量烟灰,蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察现象。
小强:将蔗糖放在一密闭的容器中加强热,观察现象。
【现象与结论】
小明观察到的现象为:玻璃片上有水珠,澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为:容器底部有黑色物质,容器壁上有水珠。
结论:蔗糖是由 (填元素符号)元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后,元素的种类 (填“变多”“不变”“变少”)。
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起 作用。
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