题目
题型:不详难度:来源:
【自制酸碱指示剂】
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别装好待用。
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图,记录如下:
| NaOH溶液 | 稀盐酸 | 苹果汁 |
紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 | 红色 |
白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 | 淡黄色 |
你认为两种汁液中,更适合做酸碱指示剂的是 。
(3)再用苹果汁进行相同实验,现象记录见上表.则苹果汁溶液显 性。
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应,观察到的现象是 ;
第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,反应的方程式为 。
从复分解反应发生的微观本质上看,中和反应的实质可以用下图1表示,那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整。
【废液再探究】
实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.化学兴趣小组对浊液进行过滤,得到无色滤液,进一步探究无色滤液的成分。
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外,还有什么物质?
【提出猜想】猜想①:BaCl2;猜想②:Na2SO4;猜想③:NaOH;猜想④:BaCl2、NaOH;猜想:⑤Na2CO3、Na2SO4;猜想:⑥Na2SO4、NaOH;猜想:⑦Na2CO3、Na2SO4和 。
【实验探究】
(1)取样,滴加紫包菜叶汁,显绿色,小军判断一定含NaOH,小华不同意,理由是 。(2)取样,加入足量的稀硫酸,无明显现象,则猜想 一定不成立。
(3)为确定该滤液的组成,还需补充的实验是: ,若观察到白色沉淀,则该无色滤液的组成有 。
答案
【提出猜想】NaOH 【实验探究】(1)Na2CO3溶液也呈现碱性 (2)①④⑤⑦
(3)取样,加足量的BaCl2溶液; Na2SO4、NaOH NaCl
解析
试题分析:根据物质的性质进行分析,适合做酸碱指示剂的物质应该在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色,酸碱盐的溶液间若能两两交换成分生成水、气体或是沉淀,则反应能够进行,据此解答即可。
(2)紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同,比白菜汁更适合做酸碱指示剂,故填:紫包菜汁液;
(3)紫包菜汁液在稀盐酸中为红色,说明酸性溶液能使紫包菜汁液变红,在苹果汁中显示红色,故能说明苹果汁呈酸性,故填:酸;
【酸碱盐的性质】硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故会观察到有蓝色沉淀生成,故填:有蓝色沉淀;
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故填:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
硫酸铜与氢氧化钠的反应实质是铜离子与氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀,图示:
【提出猜想】⑦滤液为无色,则一定不会含有硫酸铜,反应生成的硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故硫酸钠与氯化钡不会同时存在,故猜想⑦可能是Na2CO3、Na2SO4和 NaOH,故填:NaOH;
【实验探究】(1)碳酸钠的水溶液呈碱性,也会使紫包菜汁液呈绿色,故不一定是氢氧化钠,故填:Na2CO3溶液也呈现碱性;
(2)稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故含有氯化钡或是碳酸钠的猜想均不正确,故填:①④⑤⑦;
(3)溶液呈碱性,且加入一种试剂能产生白色沉淀,则可能是加入了氯化钡溶液,与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀,故填:取样,加足量的BaCl2溶液; Na2SO4、NaOH NaCl。
核心考点
试题【某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。【自制酸碱指示剂】(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别装好待用。】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A是实验室制取二氧化碳的装置,内装药品为 ;
②B的试管中装有滴有紫色石蕊的蒸馏水,现象为 ;
③装置C中有澄清石灰水,其中发生化学反应的化学方程式为 ;
④装置D中有两支高低不同的燃着的蜡烛,可观察低处的蜡烛先灭,高处的蜡烛后灭,说明二氧化碳
具有 性质。
(2)实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)
2]中的一种,请你完成以下探究:
[猜想]猜想A:该化肥是NH4Cl,猜想B:该化肥是(NH4)2SO4,猜想C:该化肥是NH4HCO3,猜
想D:该化肥是尿素。
[实验探究]
(Ⅰ)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明猜想 不成立。
(Ⅱ)如图(甲),分别取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再选(乙)中 溶液滴入试管
中,若无气泡放出,则猜想 不成立。
(Ⅲ)在步骤(Ⅱ)的试管中再滴入(乙)中的 溶液,若 ,则猜想A成立;若 ,则猜想B成立,其反应的化学方程式为: (注:乙图中药品为食盐、氯化钡、盐酸三种溶液)。
(1)甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是
(2)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和 (写化学式或名称)
②对碱类物质是什么?同学们有如下猜想
猜想一:只有氢氧化钠
猜想二:只有氢氧化钡
猜想三:是氢氧化钠和氢氧化钡
你认为猜想 是错误的
【实验设计】若要证明剩余的两种猜想,可选用的试剂是
方案一:铝片、 、铜片;
方案二:铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液.
(1)方案一中缺少的试剂可以是 ;
(2)写出方案二的实验操作步骤、预期现象和反应的化学方程式.
(1)装置D的作用是 ;
(2)为了获取所需数据,将以上方案补充完整.
(3)有同学认为:反应生成的二氧化碳中可能混有少量氯化氢气体,可以利用二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液的性质除去氯化氢,你是否同意他的观点,说明理由.
(4)根据以上方案测定结果会偏低,分析原因并改进.
(1)试管A中的化学方程式是 ,在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法
;
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为B试管的废液中溶质成分是 (填化学式,下同);
(3)小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究,请你一起参与探究
【提出问题】最终废液中溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性
【假设猜想】猜想①:Na2SO4
猜想②:Na2SO4、Na2CO3
猜想③:
【实验探究】请你设计实验,确定哪个猜想是正确的.
实验步骤 | | 实验结论 |
取少量废液于试管中 滴加紫色石蕊试液 | | 猜想1正确 |
| 猜想2正确 | |
| 猜想3正确 |
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