题目
题型:不详难度:来源:
【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
I.取少量该固体粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有 |
Ⅱ.向滤液中粉末部分溶解,得到白色滤渣试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有 物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”) |
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
⑴乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑵该固体粉末的组成可能是 。.
答案
Ⅱ.碱性
Ⅲ.产生大量气泡,溶液由红色变无色
(1)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH;Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO
解析
试题分析:【实验一】粉末部分溶解,得到白色滤渣,说明含有碳酸钙;粉末部分溶解,得到白色滤渣,溶液变成红色,说明溶液呈碱性,可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙;若含有碳酸钠,加盐酸会产生气泡,由于生成的是氯化钠,故溶液还会由红色变成无色。
【实验二】根据实验1可知,固体中还含有碳酸钙,故加入的盐酸还能与碳酸钙反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑;因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×(35.5/36.5)×100%=14.6g,小于实验测得的氯元素15g,故该粉末中一定含有氯化钠,故该未知粉末的组成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH;Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。
核心考点
试题【有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸 | 沉淀消失 | 白色沉淀甲中一定含有 |
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
2 | 取适量无色滤液乙,加入过量的 溶液,过滤 | 生成白色沉淀 | 无色溶液中一定含有碳酸钠 |
3 | 取实验步骤2中的滤液,滴加 溶液 | | 原固体样品中一定存在氢氧化钠 |
【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原固体样品中含有的成分。
[实验探究]
(1)甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面_____________,得出结论铁比铜活动性强。
(2)乙同学设计的方案:(实验中所用铜片,铁片大小形状相同,且表面洁净光亮)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
铜片的表面无气泡产生 铁片的表面有气泡产生 | 铁比铜的活动性强 |
(1)铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
(2)实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管,还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时,若仰视读数,则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%(填“>”“<”、“=”)
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是:______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜,不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是:
____________________________________(用化学方程式表示)
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过
实验证明自己的观点呢?请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。
【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。
【设计方案】(1)常用 和 反应制取CO2气体;
(2)请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 (填字母),不选择其它发生装置的理由是 。
(3)验证假设:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
第一步:向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液,立即旋好盖子,振荡 | | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体 |
第二步:取上一步中所得溶液,加入盐酸 | | 有关反应的化学方程式为 |
(4)【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验,其理由是 。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管 | | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—
你认为最不可能的是哪一种猜想, 。小森同学认为,要验证猜想,至少还需要做 个对比实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
① | 只含C |
②固体部分溶解,溶液变成蓝色,无气泡 | |
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色 | 含C、Fe |
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈 色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物;②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写化学式);③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式 、 。
最新试题
- 1如果∠A和∠B的两边分别平行,那么∠A和∠B的关系是( )。
- 2阅读下面短文,掌握其大意,然后根据短文内容或首字母提示,在短文空白处填入适当的单词,使短文内容通顺合理。Tuesday,
- 3如图,半径R=0.9m的四分之一圆弧形光滑轨道竖直放置,圆弧最低点B与长为L=1m的水平面相切于B点,BC离地面高h=0
- 4如图,位于水平地面上的木板P,由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连,从滑轮到P和到Q的两段绳都是水平的.已知Q与P之间的动摩擦
- 5 历史上重大改革回眸。 明朝后期,内阁首辅张居正为挽救统治危机,推行各项改革,政令“虽万里外,朝下而夕奉行”,成效
- 6在等腰梯形ABCD中,AD∥BC,AB=CD,∠A=60°,则∠C=______.
- 7日本有“心灵紧闭”但“眼观八方”的特征,在国弱时,他们悲谦地对外点头哈腰,默默拿来先进才智,然后悄悄在作坊里加班加点地消
- 8(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲 + 乙丙 + 丁 + 水。(1)若丙
- 9垄断组织的形成与哪次工业革命有关?A.第一次工业革命B.第二次工业革命C.第三次工业革命D.新知识经济的兴起
- 10已知1,2,3,4,5,五个数据,则这五个数据的方差S2=( )。
热门考点
- 1西部大开发战略实施十年来,西部地区的经济年均增长率达到11.9%,高于全国平均水平,人民生活水平明显提高。实施西部大开发
- 2碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍.(1)A的
- 3唐朝是我国诗歌创作的黄金时代。下列哪位诗人的诗既豪迈奔放、清新飘逸,又想象丰富、意境奇妙?( )A.李白B.杜甫C.
- 4学校评选出30名优秀学生,要选5名代表参加全市优秀学生表彰会,已经确定了1名代表,则剩余学生参加全市优秀学生表彰会的概率
- 5下列加粗字注音正确的一项是[ ]A.饿殍(piǎo) B.中绳(zhòng) C.庠序(yáng) D.供养(
- 6下列哪种生物生存在热带海洋的浅海区 [ ]A.企鹅 B.雪莲 C.骆驼 D.珊瑚虫
- 7如果xm=5,xn=25,则x5m﹣2n的值为( )。
- 8【题文】已知,则时的值是
- 9电路中路端电压U随干路电流I变化的关系,如图所示,则电源的电动势E和内电阻r分别是A.E=1.0V,r=5.0ΩB.E=
- 10梯形问题通常是通过分割和拼接转化为三角形或平行四边形,其分割拼接的方法有如下几种( 如图) :(1) 平移一腰,即从梯形