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题目
题型:不详难度:来源:
有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
I.取少量该固体粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有          
Ⅱ.向滤液中粉末部分溶解,得到白色滤渣试液
溶液变红
滤液中可能含有   物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
                    
                     
原固体粉末中一定含有Na2CO3
【实验二】乙组同学进行如下探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空。(C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)
⑴乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   
                                                      
⑵该固体粉末的组成可能是                                    .
答案
Ⅰ.碳酸钙  (写化学式也可。下同)
Ⅱ.碱性
Ⅲ.产生大量气泡,溶液由红色变无色
(1)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
(2)Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH;Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO
解析

试题分析:【实验一】粉末部分溶解,得到白色滤渣,说明含有碳酸钙;粉末部分溶解,得到白色滤渣,溶液变成红色,说明溶液呈碱性,可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙;若含有碳酸钠,加盐酸会产生气泡,由于生成的是氯化钠,故溶液还会由红色变成无色。
【实验二】根据实验1可知,固体中还含有碳酸钙,故加入的盐酸还能与碳酸钙反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑;因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×(35.5/36.5)×100%=14.6g,小于实验测得的氯元素15g,故该粉末中一定含有氯化钠,故该未知粉末的组成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH;Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。
核心考点
试题【有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一包固体样品,可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,李老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 
实验现象 
结论 
取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸 
沉淀消失 
白色沉淀甲中一定含有        
【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠,设计了如下实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含氯化钡
2
取适量无色滤液乙,加入过量的     溶液,过滤
生成白色沉淀
无色溶液中一定含有碳酸钠
3
取实验步骤2中的滤液,滴加     溶液
       
原固体样品中一定存在氢氧化钠
【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是     
【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原固体样品中含有的成分。
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(8分)某兴趣小组同学为了验证铁和铜的金属活动性强弱,进行了如下的实验研究,请你回答有关问题:
[实验探究]
(1)甲同学设计的实验方案:取用砂纸打磨过的铁丝插入到盛有硫酸铜溶液的试管中,过一会儿取出铁丝,观察到铁丝表面_____________,得出结论铁比铜活动性强。
(2)乙同学设计的方案:(实验中所用铜片,铁片大小形状相同,且表面洁净光亮)
实验步骤
实验现象
实验结论

铜片的表面无气泡产生
铁片的表面有气泡产生
铁比铜的活动性强
[讨论交流]
(1)铁片与稀硫酸反应一段时间后溶液中可能含有的溶质是______________。
(2)实验前乙同学在配置10%的稀盐酸时,用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管,还缺少的一种仪器是______________。在量取蒸馏水的体积时,若仰视读数,则会导致盐酸的溶质质量分数_________10%(填“>”“<”、“=”)
[反思评价]
你认为乙同学的方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是:______________
[拓展应用]
农药波尔多液的主要成分是硫酸铜,不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是:
____________________________________(用化学方程式表示)
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甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应,而NaOH与CO2不能反应,因为实验室检验CO2
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过
实验证明自己的观点呢?请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。
【设计方案】(1)常用                     反应制取CO2气体;
(2)请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置        (填字母),不选择其它发生装置的理由是                     
(3)验证假设:
实验步骤
实验现象
结论
第一步:向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液,立即旋好盖子,振荡
 
                    
NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体
第二步:取上一步中所得溶液,加入盐酸
 
                        
有关反应的化学方程式为
                        
所以,假设成立。
(4)【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验,其理由是                   
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科学探究是奇妙的过程,请你一起参与并填写下列空白。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管
 
 
                      
 
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
 【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI
你认为最不可能的是哪一种猜想,    。小森同学认为,要验证猜想,至少还需要做   个对比实验。
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有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析:黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。
   烧杯中可能出现的现象
   结论
                               
 只含C
②固体部分溶解,溶液变成蓝色,无气泡
 
             
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
含C、Fe
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中   (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈     色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答:①烧杯中       (填“有”或“无”)不溶物;②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是       (写化学式);③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式                  
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