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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,那么,铜在什么条件下容易生锈呢?为此,小明同学设计了以下实验,请你参与探究。
【提出假设】铜生锈是铜与氧气、                     共同作用的结果。
【设计方案】为验证假设,小明同学设计了以下实验方案:

(1)B的实验目的是                       
(2)装置C中有一处明显错误,用文字叙述加以改正                          ;NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)                                   
(3)小明同学的这个实验方案不完整,还需要再补充一个实验。请在下图框中绘出该实验的装置图。

【结论】经过探究,得知了铜生锈的条件。
答案
 【提出假设】 H2O  CO2
(1)验证铜与氧气、二氧化碳接触是否生锈
(2)通入空气的导气管应伸入NaOH溶液中;2NaOH + CO2="=" Na2CO3 + H2O
(3)见右图
解析
 
试题分析:根据铜绿的化学式,依据质量守恒定律知【提出假设】铜生锈是铜与氧气、二氧化碳和 水          共同作用的结果,【设计方案】(1)B的实验目的是根据对比的条件可知(1)验证铜与氧气、二氧化碳接触是否生锈;(2)装置C中有一处明显错误是通入空气的导气管应伸入NaOH溶液中,NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)2NaOH + CO2="=" Na2CO3 + H2O,(3)小明同学的这个实验方案不完整,还需要再补充一个实验

核心考点
试题【(6分)铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3,那么,铜在什么条件下容易生锈呢?为此,小明同学设计了以下实验,请你参与探】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
鉴别空气、O2、CO2三种气体,简单可行的方法是
A.将气体分别通入澄清石灰水B.将气体分别通入石蕊溶液
C.试验三种气体在水中溶解性D.用燃着的木条分别伸入瓶内

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下列化学实验能够成功的是
A.小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验
B.小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性
C.小聪在20℃配制36%的氯化钠溶液(20℃时氯化钠的溶解度为36 g)
D.小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热,得到纯净的铜

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炎热的六月,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究:
【提出问题】白色粉末的成分是什么?
【进行猜想】
猜想一:CaCO3
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:Ca(OH)2(因为气温较高,溶质            或溶剂蒸发,使石灰水中的溶质析出)
【设计实验】
(1)甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水,振荡,发现有白色固体不溶解,于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密,理由是:                                            
(2)为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验。请完成下列实验报告:
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取(1)试管中的上层清液,向其中滴加酚酞试液
                   
猜想一正确
取(1)试管中的残留固体,向其中加入            
有气泡生成
【交流反思】
(1)假设猜想二正确,利用上面表格中的步骤进行实验,出现的现象是              
                                                   
(2)通过上述实验探究,同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中,合理的是       
A.密封保存    B.禁止使用这种试剂    C.敞口放置  D. 使用前,临时配制
(3)用化学方法除去瓶壁上的白色固体(用化学方程式表示):
                                                                      
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下列实验不能达到目的的是

①              ②               ③                 ④
A.①验证可燃物燃烧的条件
B.②检验碳酸根离子的存在
C.③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
D.④探究分子在不断地运动

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某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么?
【猜想与假设】(1)甲同学猜想是:Na2CO3  
乙同学猜想是:NaOH  Na2CO3 
丙同学猜想是:             
【收集证据】(2)甲同学为证明自己的猜想:他取少量固体于试管中,加水溶解后,向其中滴加几滴氢氧化钡溶液,有白色沉淀产生,于是他自己的猜想是正确的。乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是                                               
                                     
乙同学为证明自己的猜想:他取少量甲同学实验后的溶液,向其中滴加几滴酚酞溶液,观察到无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论,原因是在甲的实验操作中引入             ,导致乙的实验不能验证自己的猜想。
(4)丙同学认为,要想证明NaOH是否存在,应该除去Na2CO3后才能继续证明,于是丙同学重新取白色粉末溶于水,加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡,然后再滴加酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是他认为甲的猜想正确。
请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式                                  
【反思与评价】
(5)请你帮助丙同学改进实验设计,                              。并观察到了                                      现象。得出了白色粉末的成分为NaOH  Na2CO3的结论。
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