（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）金属铜做导线是利用其延展性和 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是             。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和             性。
（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_                               。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B．乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的

C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al₂(SO₄)₃，可能含有FeSO₄

答案

（1）铝（或Al）（2）导电（3）3CO+Fe₂O₃ 高温 2Fe+3CO₂
（4）① 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 ③ A B

解析

试题分析：（1）地壳中含量前三位：氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝（或Al）
（2）性质决定用途，金属铜做导线是利用其延展性和导电性
（3）赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ 高温 2Fe+3CO₂
（4）①因为铁的活动性比铜强，所以铁能将铜置换出来，发生的反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，乙实验的现象为：铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
②实验甲证明Cu＞H，实验乙证明Fe＞Cu，实验丙证明Al＞Fe，就是不知道铁与氢的活动性，所以具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸
③将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明将乙、丙实验后的剩余物没有活泼金属铁和铝，所以溶液中一定有FeSO₄，浅绿色溶液，所以A、最后烧杯中的溶液不可能是无色的，正确，B、因为丙实验一定有活泼金属铁或铝存在，但将乙、丙实验后的剩余物混合后，就没有活泼金属铁或铝，说明乙实验中CuSO₄溶液一定是过量的，把铁或铝反应完全了，正确，C、乙、丙混合过程中，如果可能没有发生化学反应，那么就一定存在铁，这样将甲实验的剩余物倒入此烧杯，就会有气泡产生，错误，D. 最后烧杯中的溶液，一定含有FeSO₄、Al₂(SO₄)₃，可能含有CuSO₄

核心考点

试题【（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）金属铜做导线是利用其延展性和】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl = MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为_____________。

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（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。

A．铁生锈时生成四氧化三铁	B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中	D．应及时回收废弃的的铁制品

金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al₂(SO₄)₃②Al₂(SO₄)₃、FeSO₄③Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃
④FeSO₄、CuSO₄⑤Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、CuSO₄

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（5分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________，写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___________________。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：__________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。

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（5分）现有一瓶遗失标签的白色固体，是碳酸钡、碳酸钾和氯化钠三种的一种。为了确定该固体是何种固体，小仪同学进行了如下的实验：
她取了少量的固体到试管中，加入足量水振荡，通过观察实验现象，她很快断定不是碳酸钡，她观察到的现象是；
为进一步确定该固体是何种物质，请你帮助小仪设计一个实验方案，并完成实验报告。

实验步骤（可图示，需简要说明）	预期现象和结论

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（10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：
① ；② 。
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na₂CO₃；猜想三：是NaOH和Na₂CO₃混合物
【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：

对无色溶液进行以下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
第一步：用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。	现象a：白色沉淀	化学方程式： ① ，有碳酸钠并全部除尽。
第二步：静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。	现象b： ②	含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物

  ③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：
                                                                     。
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成              溶液，可达到实验目的。
（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。
提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液

实验操作	实验现象	实验结论

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