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题目
题型:不详难度:来源:
(7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是             
(2)金属铜做导线是利用其延展性和             性。
(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_                               
(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:________________________________________________
③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。
A.最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B.乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的
C.乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应
D.最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4

答案
(1)铝(或Al) (2)导电    (3)3CO+Fe2O3  高温  2Fe+3CO2 
(4)① 铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色  
② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸        ③ A  B
解析
   
试题分析:(1)地壳中含量前三位:氧、硅、铝,含量最多的金属元素是铝(或Al)
(2)性质决定用途,金属铜做导线是利用其延展性和导电性
(3)赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3  高温  2Fe+3CO2
(4)①因为铁的活动性比铜强,所以铁能将铜置换出来,发生的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,乙实验的现象为:铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
②实验甲证明Cu>H,实验乙证明Fe>Cu,实验丙证明Al>Fe,就是不知道铁与氢的活动性,所以具体的改进方法:将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸
③将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生,说明将乙、丙实验后的剩余物没有活泼金属铁和铝,所以溶液中一定有FeSO4,浅绿色溶液,所以A、最后烧杯中的溶液不可能是无色的,正确,B、因为丙实验一定有活泼金属铁或铝存在,但将乙、丙实验后的剩余物混合后,就没有活泼金属铁或铝,说明乙实验中CuSO4溶液一定是过量的,把铁或铝反应完全了,正确,C、 乙、丙混合过程中,如果可能没有发生化学反应,那么就一定存在铁,这样将甲实验的剩余物倒入此烧杯,就会有气泡产生,错误,D. 最后烧杯中的溶液,一定含有FeSO4、Al2(SO4)3,可能含有CuSO4
核心考点
试题【(7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。(1)地壳中含量最多的金属元素是             。(2)金属铜做导线是利用其延展性和        】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究。
已知:MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3

②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭。但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中______________。
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如下图所示:

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
 
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀盐酸的体积 /mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。
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(6分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属,下列关于铁的叙述不正确的是________。
A.铁生锈时生成四氧化三铁B.表面涂漆以防止铁生锈
C.铁制品应放置于干燥的环境中D.应及时回收废弃的的铁制品
金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如下图实验:

在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤,滤渣中的物质所有可能的组成为________,滤液中的溶质可能为________(填写以下序号)。
①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3
④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4
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(5分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:______________________________。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是___________________。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:__________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。
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(5分)现有一瓶遗失标签的白色固体,是碳酸钡、碳酸钾和氯化钠三种的一种。为了确定该固体是何种固体,小仪同学进行了如下的实验:
她取了少量的固体到试管中,加入足量水振荡,通过观察实验现象,她很快断定不是碳酸钡,她观察到的现象是                                                     
为进一步确定该固体是何种物质,请你帮助小仪设计一个实验方案,并完成实验报告。
实验步骤(可图示,需简要说明)
预期现象和结论
 
 

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(10分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验:
(1)氢氧化钠固体要密封保存,原因有:
                               ;②                                   
【对固体猜想】
猜想一:全部是NaOH;猜想二:全部是Na2CO3;猜想三:是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】(2)为进一步确定成分,进行了以下探究:

对无色溶液进行以下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
第一步:
用试管取约2mL该溶液,滴入适量氢氧化钙溶液,振荡。
 
现象a:白色沉淀
化学方程式:
                  , 有碳酸钠并全部除尽。
第二步:
静置,取上层清液于试管中滴入酚酞溶液,振荡。
现象b:
                   
含有NaOH,猜想三成立,是NaOH和Na2CO3混合物
  ③分析:小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想三成立,理由是:
                                                                     
④反思:把第一步中的氢氧化钙溶液换成              溶液,可达到实验目的。
(3)请利用以下提供的试剂,设计实验证明猜想一是正确的,即氢氧化钠没有变质。
提供的试剂有:酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
 
 
 
 
 
 
 
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