题目
题型:不详难度:来源:
A.通气体前,都应先检验气体纯度 |
B.加热前,都应排尽装置内的空气 |
C.两个实验都必须进行尾气的处理 |
D.实验中都能观察到黑色固体变红 |
答案
解析
试题分析:A选项通气体前,都应先检验气体纯度是正确的叙述;B选项加热前,都应排尽装置内的空气是正确的叙述C选项两个实验都必须进行尾气的处理是错误的叙述,因为一氧化碳有毒要有尾气处理装置;D选项实验中都能观察到黑色固体变红 是正确的叙述,故答案选择C
核心考点
试题【对比H2和CO还原氧化铜的实验,错误的说法是 A.通气体前,都应先检验气体纯度B.加热前,都应】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。可能的一个原因是 (27) 。
②用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳时,若收集了一定量气体后夹紧b,c内反应物固体与液体无法分开,可能的一个原因是 (28) 。
③某同学向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,发现冒气泡,则BaCl2溶液中 可能混有的杂质是 (29)
A.盐酸 B.硫酸 C.碳酸钠
④用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊(装置气密性良好)。
【提出假设】假设一:澄清石灰水已变质;
假设二:气体X中除了有CO2外,还有(30)
【实验探究】用下图所示实验探究上述假设是否合理。
【现象与结论】
实验 | 现象 | 分析与结论 |
一 | 若:试管①中(31) , 试管②中无明显变化, 试管③中液体变浑浊。 | 试管③中发生反应的化学方程式为(32) , 结论:假设二成立。 |
二 | 若:试管①中出现白色沉淀, 试管②中无明显变化, 试管③中无明显变化。 | 试管②中试剂的作用是(33) , 结论:(34) 成立 |
【初步判断】(1)该溶液不可能是 (填序号).①酸;②碱;③盐.
【实验探究】几位同学设计了如下实验
【分析与推理】
(2)“步骤一”存在明显操作错误,该错误是 ;
(3)完成“步骤一”后,可推理出该溶液一定不是 溶液(写溶质化学式),你的理由是 。
(4)请你设计“步骤三”:
加入的X试剂是 ,若实验现象是 ,可推理出该溶液是 (写溶质化学式)。
【反思与评价】
(5)上述实验中,步骤 (填写序号)是没有必要进行的。
(1)甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是 ,其中氧化铜失去氧,发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。乙方案的烧杯中现象是 ,发生反应的化学方程式是_ 。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是 。
(2)若两种方案中加入的试剂均过量,则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的铜丝网的质量。
(3)反应结束后,写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是 。
(4)若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为 。
(1)【知识回放】
金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(2)【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 ____。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(3)【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | ______ |
小聪得到的结论是:猜想 正确。
(5)【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或 “不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 ________________。
(1)甲组同学待镁条燃烧后,称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是 。经过分析后,该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩,使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量,则称得的质量和原镁条质量比 (填“相等”或“变大”或“变小”),请你解释原因: 。
(2)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。乙组同学实验现象是:天平 (填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”)
(3)通过以上两个实验,你获得的启示是 。
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