题目
题型：香坊区一模难度：来源：
| 名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% ×××化肥厂 | ||||
| （1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl2 （2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（注意沉淀符号） （3）和（5）设10g该化肥中K2S04的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z； BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl 208 174 233 149 50g×Y X 11.65g Z 列比例求出X=8.7g Y=20.8% Z=7.45g （4）K2S04的质量分数为：
（6）KCl溶液的溶质质量分数为：
答：：（1）BaCl2（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4% | ||||
| 小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？ （1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同． 于是小明提出了如下猜想： ①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响； ②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应； ③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应． 为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题： |