题目
题型:不详难度:来源:
A.27 | B.28 | C.56 | D.112 |
答案
设A的相对原子质量为x,A所占的质量分数为70%,则氧元素的质量分数为30%,则氧化物中A、O元素质量比为7:3,
则2x:(16×3)=7:3 解得x=56.
故选C.
核心考点
试题【某+3价的金属A,它在与氧形成的氧化物中的质量分数为70%,则A的相对原子质量为( )A.27B.28C.56D.112】;主要考察你对相对原子质量的概念及其计算方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14 | B.13 | C.17 | D.28 |
A.31 | B.39 | C.70 | D.101 |
①用天平称量10g该金属的小颗粒;②将金属放在烧杯中,加入100g稀硫酸,充分反应至没有气泡放出,有金属剩余;③用______(填操作名称)的方法取出剩余的金属,用蒸馏水冲洗干净,干燥后称量剩余金属的质量为3.5g;④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并,蒸干,得到16.1g固体RSO4.在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是______(填仪器名称);⑤计算金属R的相对原子质量.
请你帮助该实验小组的同学,根据实验数据计算:
(1)金属R的相对原子质量. (2)本实验所用稀硫酸的质量分数.
A.9 | B.16 | C.56 | D.108 |
A.47 | B.57 | C.61 | D.175 |
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