题目
题型:不详难度:来源:
(写计算过程)
答案
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;
则这种化合物的化学式为N2O5.
故答案为:N2O5.
计算过程为:设氧化物的化学式为AxOy,氧原子的相对原子质量为16,由于相对原子质量之比为7:8,则元素A的相对原子质量为14,故元素A为氮元素;
氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;
则这种化合物的化学式为N2O5.
核心考点
举一反三
A.丙烷是由C,H两种元素组成的 |
B.丙烷燃烧产物是CO2和H2O |
C.丙烷由3个C原子和8个H原子组成 |
D.丙烷的相对分子质量是44 |
(1)根据反应式,推出M所代表的化学式.
(2)燃烧6Kg偏二甲肼,需要四氧化二氮的质量?
A.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 | B.乙醇、酒精、C2H5OH |
C.甲烷、沼气、CH4 | D.一氧化碳、煤气、CO |
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 |
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 |
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 |
D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氧元素组成的 |
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