题目
题型:不详难度:来源:
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______;
②若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为______mg(计算结果取整数)
(2)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之恰好完全反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中杂质不参与反应).请计算:
①产生氢气的质量是______
②该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
答案
②根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数,可得:每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为:0.2g×
56 |
12×4+1×2+56+16×4 |
(2)反应生成氢气的质量为:5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x,需要的硫酸质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
56 |
x |
98 |
y |
2 |
0.2g |
x=5.6g y=9.8g
所以生铁中铁的质量分数为:
5.6g |
5.8g |
所用稀硫酸的溶质的质量分数为:
9.8g |
50g |
答:①产生氢气的质量为0.2g.
②该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
③所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%.
核心考点
试题【(1)某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C4H2FeO4,每包含富马酸亚铁0.2g,服用量:成人每次1~2包①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______; 】;主要考察你对化学式的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HNO3 | B.Al(OH)3 | C.Al(NO3)3 | D.NH4NO3 |
3个氢分子______,2个镁离子______,氧化铝中铝元素显+3价______;
(2)计算下列物质的相对分子质量:
二氧化碳(CO2)______,氧化钙(CaO)______,硫酸(H2SO4)______;
(3)写出下列物质的化学式:
氮气______,氧化铁______,甲烷______,五氧化二磷______,氢氧化钠______,硫酸镁______,碳酸钠______;
(4)请描述下列“2”所表示的含义:
2H2O______、______,Mg2+______,
+2 |
Cu |
A.15 | B.16 | C.17 | D.18 |
A.AlCl3 | B.P2O5 | C.K2MnO4 | D.MgO2 |
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