题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g,丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
(1)反应后溶液的pH 7(选填“>”“=”“<”)。
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的,则应加入水为 g。
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
答案
(2)50
(3)解:设反应后生成的Na2SO4质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 142
50g×8% x
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则反应后溶液中溶质的质量分数=
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核心考点
试题【现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g,丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
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① 盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
② 上述盐酸中HCl的质量分数为 。(保留l位小数)
(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH= 。
(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液?请你通过计算来说明。
B.100g
C.200g
D.400g
(1)①计算废水中盐酸的溶质质量分数 。
②配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)。他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中,慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如
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