题目
题型:不详难度:来源:
短周期元素甲、乙、丙,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是 ( )
A.丙元素的族序数比甲元素的大. |
B.原子半径从大到小的顺序:甲>乙 |
C.甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强 |
D.乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性:乙>丙 ’ |
答案
C
解析
甲是C、乙是O,丙是S。
核心考点
试题【短周期元素甲、乙、丙,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是 ( 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A~G都是中学化学中的常见物质,其中A是固体单质,C 是气体单质,E是氧化物,它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是 ( )
A.A一定是金属,C一定是氧气 |
B.A一定是非金属,B可能是NaOH |
C.在通常情况下,物质E的熔点可能很高 |
D.图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应 |
“嫦娥一号”成功发射,标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A.原子核内含有4个质子 | B.和互为同位素 |
C.原子核内含有3个中子 | D.比多1个电子 |
现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将B的某种单质用作电极,电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时,阳极的电极反应式为 。
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体,发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别是:c(A2)="9.00" mol·L-1,c(C2) ="3.00" mol·L-1,c(CA3) ="4.00" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K= ;C2的初始浓度为mol·L-1;A2的转化率是 %。
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将B的某种单质用作电极,电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时,阳极的电极反应式为 。
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体,发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别是:c(A2)="9.00" mol·L-1,c(C2) ="3.00" mol·L-1,c(CA3) ="4.00" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K= ;C2的初始浓度为mol·L-1;A2的转化率是 %。
下列说法正确的是
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 |
B.H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强 |
C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 |
D.Cl、S、N元素的非金属性依次增强 |
如下图所示的各物质的相互转变中,反应①、②是重要的工业反应,A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,Y会造成温室效应,D会形成酸雨,E是常见的金属,F分子的结构与Y分子的结构相似,且F的相对分子质量为60。
回答下列问题:
⑴反应①的化学方程式
为: 。
⑵反应②的化学方程式
为: 。
⑶写出F的结构式: 。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料,其相对分子质量与B的相对分子质量相等,则G的分子式为: 。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得,则G可能是 。(填编号)
回答下列问题:
⑴反应①的化学方程式
为: 。
⑵反应②的化学方程式
为: 。
⑶写出F的结构式: 。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料,其相对分子质量与B的相对分子质量相等,则G的分子式为: 。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得,则G可能是 。(填编号)
A.烷烃 | B.烯烃 | C.炔烃 | D.芳香烃 |
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