小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

答案

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：

（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x。
Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
160　　　　　　　400
7.5g　　　　　　　x
160:400=7.5g: x
x=18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为：

核心考点

试题【小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰】；主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]

举一反三

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是[ ]
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

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碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：

(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm³)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的______。
(4)加CaCO₃粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_______________________，得出被测液的pH。

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酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：

（1）甲是_________(填名称) ；
（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_________的数据即可。
（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数_______。（任选一个数据计算即可）

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在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_____kg，水的质量是______kg。

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利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm³)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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