题目
题型:专项题难度:来源:
甲:如下图所示(完全反应后锌有剩余)
(1)甲方案需要测量的有: _________ (填序号);
A.反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B.实验中加入锌的质量
C.完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D.实验所用稀硫酸的质量
乙:100g稀硫酸固体A固体A为46.6g.
(2)利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数,写出计算过程.
答案
(2)解:设参加反应的纯硫酸的质量是X克.
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
98 233
x 46.6
=
得:X=19.6
稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
核心考点
试题【为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别没计如下两种方案:甲:如下图所示(完全反应后锌有剩余)(1)甲方案需要测量的有: _________ (填序】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、5g
B、5.3g
C、5.67g
D、6.56g
(1)A、B两瓶溶液溶质的化学式分别是 _________ ; _________ ,它们分别属于 _________ 、 _________ 类别.(填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”)
(2)用铂丝蘸取少量A瓶中的溶液,放在酒精灯的火焰上,透过钴玻璃观察,火焰颜色呈 _________ 色.
(3)B瓶溶液长期放置后浓度会变稀,这是因为该物质具有 _________ 性,若用量筒量取50mL密度为ρ g/mL该硫酸溶液,则量筒内溶液的溶质质量为 _________ 克(只要求列式).
(1)根据该图,你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是 _________ .
(2)现要配制100ml溶质质量分数20%的稀硫酸,需要溶质质量分数98%的浓硫酸 _________ ml.配制时,应先将_________,再将另一种液体缓缓注入烧杯中,并用_________。
(3)桌上有两个装等体积(约500m1)蒸馏水和浓硫酸(98%)的相同试剂瓶;标签已脱落).若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来(仪器不限),你将选用的试剂是 _________ ;写出有关的化学反应方程式是 _________ ,若没有任何仪器和药品,要将它们区分出来,你将采取的方法是 _________ .
①需要纯氢氧化钠固体 _________ g,需要水_________g;
②若用60%的氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合来配制,则需要60%的氢氧化钠溶液_________g,10%氢氧化钠溶液_________g;
③若用氢氧化钠固体与10%氢氧化钠溶液混合来配制,则需要氢氧化钠固体_________g,10%氢氧化钠溶液_________g;
④若用60%的氢氧化钠溶液与水混合来配制,则需要60%的氢氧化钠溶液_________g,水_________g.
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