题目

题型：南岗区二模难度：来源：

张南同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验．请回答有关问题．
（1）配制稀硫酸．配制lOOg 20%的稀硫酸，需要80%的浓硫酸的质量是 ______
（2）实验测定．称取lOg赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入一定量刚配好的稀硫酸，至恰好完全反应后，过滤，得滤渣2g．
①写出有关反应的化学方程式 ______
②写出求解参加反应稀硫酸中硫酸的质量（x）的比例式 ______
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 ______；
④若向上述反应后的滤液中加入18.5g水，最终得到溶液溶质的质量分数为 ______

答案

（1）需要80%的浓硫酸的质量=

100g×20%

80%

=25g
故答案为：25g（不写单位不给分）；
（2）①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8g
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g      x

160

294

=

8g

x

 
解之得x=14.7g
故答案为：

160

294

=

8g

x

；
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=

10g-2g

10g

×100%=80%
故答案为：80%；
④反应生成硫酸铁的质量为y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           400
8g             y

160

400

 =

8g

y

 
解之得y=20g
参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g
最终得到溶液溶质的质量分数=

20g

10g+73.5g+18.5g-2g

×100%=20%
故答案为：20%．