硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：密度/g•cm-31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84溶质的质量分 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

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题型：不详难度：来源：

硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：

答案

核心考点

试题【硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：密度/g•cm-31.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84溶质的质量分】；主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]

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密度/g•cm-3

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1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

溶质的质量分数/%

稀硫酸的质量=5000mL×1.14g/mL=5700g．
设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x．
x×98%=5700g×20%
x=1163.2g
浓硫酸的体积=

1163.3g

1.84gcm-3

=632.2ml
需要水的体积=

5700g-1163.2g

1gcm-3

=4536.8ml
故答案为：632.2、4536.8．

向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度为1.147克/厘米³）恰好使滤液呈中性．求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液（　　）

A．溶质质量为20g

B．溶液质量为100g

C．水的质量为80g

D．溶质：溶剂：溶液（质量比）=1：4：5

配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），需要氢氧化钠和水各多少克？

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？

现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）______．