题目
题型:不详难度:来源:
答案
28.4g25%的硫酸钠溶液中Na2SO4的质量=28.4g×25%=7.1g
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
142 171 80
7.1g x y
142 |
7.1g |
171 |
x |
142 |
7.1g |
80 |
y |
设4gNaOH消耗硫酸的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g z
80 |
4g |
98 |
z |
则所滴加的硫酸中与氢氧化钡反应的质量=30mL×1.147g/cm3×20%-4.9g=1.982g
设与硫酸恰好完全反应的氢氧化钡质量为w
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 171
1.982g w
98 |
1.982g |
171 |
w |
原氢氧化钡溶液的溶质质量分数=
8.55g+3.46g |
40g |
答:原氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为30%.
核心考点
试题【向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,过滤沉淀;再滴加30毫升20%的稀硫酸(密度为1.147克/厘米3)恰好使滤液呈】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质质量为20g |
B.溶液质量为100g |
C.水的质量为80g |
D.溶质:溶剂:溶液 (质量比)=1:4:5 |
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2) 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
A.10% | B.20% | C.25% | D.33.3% |
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