题目
题型:不详难度:来源:
A.海水晒盐,是利用阳光和风力,使水分蒸发,析出NaCl晶体 |
B.将含有MgCl2、KCl和NaCl三种物质的热溶液降温,析出的晶体主要是MgCl2和KCl的混合物 |
C.将海水在高于60℃的温度加热蒸发水分,析出的晶体主要是硫酸镁 |
D.海水晒盐所得的食盐有少量MgCl2、KCl,可用少量水洗涤即可得纯净食盐,实际生产用冷水洗涤比用热水效果更好 |
答案
B、氯化镁和氯化钾的溶解度受温度变化影响大,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以若将含有MgCl2、KCl和NaCl三种物质的热溶液降温,析出的晶体主要是MgCl2和KCl的混合物,故B说法正确;
C、温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低,所以在温度60℃时加热蒸发水分,析出的晶体主要是硫酸镁,故C说法正确;
D、在温度较低时,氯化钠的溶解度较大,所以此时若有冷水来洗晶体,则会流失较多的氯化钠,故D说法错误.
故选D.
核心考点
试题【海水中含有MgCl2、KCl、NaCl和MgSO4等多种物质,根据如图所示的溶解度曲线回答,下列说法中不正确的是( )A.海水晒盐,是利用阳光和风力,使水分蒸】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.上层是Ca(OH)2的饱和溶液 |
B.向烧杯中加一冰块后,烧杯底部的沉淀会增多 |
C.向烧杯内通入少量的CO2,烧杯内的沉淀会增多 |
D.向烧杯内加入一定量的CaO,溶质的质量分数会减小 |
(1)t1℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是______.
(2)______℃时,a和c的溶解度相等.
(3)现有a、b、c三种物质的不饱和溶液,要使a物质饱和,应采取______、______或______等方法;要使c物质饱和,可采取______、______或______等方法.
(4)t3℃时,向100g水中加入a物质80g,所得为不饱和溶液,欲使其变为饱和溶液,还应再加入a物质______g,此时溶质的质量分数是______.
A.t1℃时,M、N的溶解度相等 |
B.t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
C.将t1℃时M的饱和溶液升温(溶剂不蒸发),溶液浓度增大 |
D.当M的饱和溶液中含有少量N时,可以通过降温结晶的方法提纯M |
(1)在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为______.
(2)根据溶解度曲线判断,在这三种物质中可能是气体的物质是______.
(3)t3℃时,A、B两物质在10克水中形成的饱和溶液冷却到t1℃,则析出溶质较多的______.
(4)t3℃时,300克A物质的饱和溶液中含A物质______克.
(5)由右图还可以获得的信息有:______;______.
A.三种物质的溶解度大小为SA>SB>SC |
B.三种物质中溶解度受温度影响最大的是A |
C.M点表示在t2℃时,A物质的溶解度为80g |
D.N点表示在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度相等 |
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