题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是______℃;
(2)物质B的溶解度随温度升高而______;
(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______;
(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为______;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为______.
答案
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是t2℃;
(2)物质B的溶解度随温度升高而降低;
(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>C>A;
(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为不饱和溶液;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为饱和溶液
故答为:(1)t2℃;
(2)降低;
(3)B>C>A;
(4)不饱和溶液; 饱和溶液
核心考点
试题【如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是______℃;(2)物质B的溶解度随温度升高而______;(3)t1℃】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g |
B.在20℃时,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g |
C.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g |
D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g |
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部 | B.①② | C.①②③ | D.①②④ |
(1)当温度是______℃,a、b两种物质的溶解度相等;
(2)t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是______.
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
| ||
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是______;纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是______;
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热,可节约能源
(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是______;
(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______.
A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃,该溶液溶质质量分数减小 |
B.将二氧化碳通入水中生成碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+ |
C.20℃时,将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,也应该析出ag固体 |
D.将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后,该溶液溶质质量分数一定减小 |
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