题目
题型:不详难度:来源:
(1)小苏打中含有的金属元素的名称是 ,
(2)汽水中含量最多的物质的化学式是 ,
(3)打开瓶盖产生气体,说明气体溶解度与 有关,
(4)配制汽水时发生反应的化学方程式为:
3NaHCO3+H3R==Na3R+ 3H2O+3X↑ ,则X的化学式是 ,
(5)白糖的主要成分是C12H22O11,其中碳、氢两种元素的质量比是 。
答案
解析
(2)根据汽水中含量最多的物质的是水,正确书写其化学式即可;
(3)根据气体溶解度与压强有关,进行解答;
(4)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,进行推断;
(5)根据白糖C12H22O11中碳、氢元素质量比等于各原子的相对原子质量×原子个数的比计算即可.
解答:解:(1)小苏打的化学式为NaHCO3,由此可知,小苏打有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成.其中只有钠元素属于金属.故答案为:钠.
(2)根据汽水中含量最多的物质的是水,化学式为:H2O;故答案为:H2O;
(3)根据气体溶解度与压强有关,故答案为:压强;
(4)根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,在反应方程式
3NaHCO3+H3R═Na3R+3H2O+3X↑,可推断X的化学式是 CO2 ;故答案为;CO2 ;
(5)白糖中碳、氢元素的质量比是 (12×12):(1×22)=144:22=72:11;
故答案为 144:22 或 72:11.
核心考点
举一反三
请完成14~16题。
小题1:在20℃时,木糖醇的溶解度 < (填“>”、“=”或“<”)蔗糖的溶解度。
小题2:在40℃时,100g水中加入60g木糖醇,充分溶解后,所得溶液为 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
小题3:有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液,欲使它们的溶质的质量分数相等,且仍为饱和溶液,可采取的方法是 将两种溶液降温至30℃等 (写出其中的一种)。
A.b的溶解度大于a的溶解度 |
B.t1℃时, a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 |
C.b中混有少量的a,可采用降温结晶的方法提纯b |
D.a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液 |
A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大 |
B.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
C.t2℃时,甲的溶解度比乙的溶解度小 |
D.t2℃时,甲、乙两物质各20 g可分别完全溶解在100 g水中 |
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 |
B.t1 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 |
C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出 |
D.t2 ℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液 |
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是: ,此时的溶液中溶质质量分数将______ (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则溶液中的溶质质量奖
(选填“增加”或“减少”或“不变”)
b.根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将
(选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 g氯化钠晶体折出
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