题目
题型:不详难度:来源:
(1)t3℃时,把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)在其他条件不变的情况下,若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B:若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
答案
解析
试题分析::(1)由溶解度曲线图可知,t3℃时,B的溶解度为40g,A的溶解度为50g,故t3℃时,B的溶解度为40g,若把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到t3℃时A的不饱和溶液,
(2)由溶解度曲线图可知,t1℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为A小于B,
(3)在其他条件不变的情况下,若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,由原来的饱和变成不饱和,两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生变化,所以两种溶液中溶质的质量分数不变,由于在t1℃时,质量分数就是A<B,所以t2℃依然是A<B,t2℃时,A、B两种物质溶解度相等,所以把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,两溶液仍然是饱和溶液,此时两种溶液中溶质的质量分数相等。
点评:此题应用溶解度曲线的画法、意义、作用,从溶解度曲线中获取有价值的信息,根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义,明确曲线的趋势、陡度及其含义,理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义,来解答题目,锻炼了创新思维和整合知识的能力。
核心考点
试题【(10株洲26).(4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:(1)t3℃时,把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的 溶液(填“】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ t20C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
A.溶液温度末冷却到200C时,溶液一定是饱和溶液 |
B.溶液温度末冷却到200C时,溶质质量分数比甲溶液大 |
C.溶液温度恢复到200C时,溶液质量比甲溶液小 |
D.溶液温度恢复到200C时,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 |
(1)溶解度受温度影响较大的物质是______________。
(2)50℃时,在100克水中加入氯化钾固体到饱和,则所得溶液的溶质质量分数是_______(保留小数到0.1%)。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是: ,此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b.根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 g氯化钠晶体折出。
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃,肯定都有晶体析出
C.要从b溶液中得到b晶体,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.在t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
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