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题目
题型:不详难度:来源:
向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示:

(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______(填标号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________________;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的质量是______(填标号)。
A.甲=乙       B.甲>乙       C.甲<乙       D.无法判断
答案
(1)B   (2)甲   (3)加水(或升高温度)   (4)C
解析
:①B烧杯中有未溶解的固体,一定是饱和溶液,固体:B; ②根据烧杯中形成的溶液可知硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,故填:甲;
③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解,也可以使用加水的方法,故填:升温(加水);
(4)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量,降低温度,溶剂的质量不变,仍然是甲<乙,故C正确;
核心考点
试题【向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示:(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是______】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
三种不含结晶水的固体物质A、B、C的溶解度曲线如右图,下列说法中不正确的是 
 
A.C的溶解度随着温度的升高而减小
B.在t2℃时,A的溶解度等于B的溶解度
C.要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常可采用降温结晶的方法
D.t1℃时,120g C的饱和溶液中含有20 gC
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(4分)气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液。(1)下表列出了不含结晶水的固体A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27

①60℃时,向盛有100g水的烧杯中加入32g固体A,充分溶解后形成的溶液是         溶液(选填“饱和”或“不饱和”),再将烧杯中物质降温至20℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为         
②通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的         (选填“甲”或“乙”)。

(2)下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是         (选填字母)。
A.1×101 kPa、20 ℃   B.2×101 kPa、10 ℃  
C.2×101 kPa、20 ℃   D.1×101 kPa、10 ℃
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下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.NaCl的溶解度随温度的升高变化较大
B.只要温度不同,MgSO4的溶解度一定不同
C.MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大
D.t1 ℃时,两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

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下图(Ⅰ)是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时,小明进行了如下图(Ⅱ)所示的实验。下列有关说法正确的是

(Ⅰ)                                 

(Ⅱ)
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等
B.小明的实验过程中,B、D属于饱和溶液
C.D溶液中溶质质量分数为37.5%
D.若向E中加入100 g水,则溶液中溶质的质量分数会减小
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下表列出了两种固体物质的溶解度,回答下列问题:

0oC
10 oC
20 oC
30 oC
40 oC
A
37.4g
36.0g
34.7 g
33.8 g
33.2 g
B
13.3 g
20.9 g
31.6 g
45.8 g
63.9 g
(1)10℃时,取A、B两种固体各3.5g,分别放入10g水中充分溶解,有如图1所示的实验现象,

试管①中溶解的物质是      (填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为        (精确到0.1%)。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2),
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌,观察到两个试管中的现象分别是:
试管①                                             
试管②                                              
(2)若向烧杯中加入适量下列物质,两试管中的现象与加NaOH固体相同是    
A.冰      B.氯化钠     C.生石灰   D.硝酸铵
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