题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______(填标号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________________;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的质量是______(填标号)。
A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法判断
答案
解析
③硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,可以使用升高温度的方法使剩余的硝酸钠继续溶解,也可以使用加水的方法,故填:升温(加水);
(4)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故相同质量的甲、乙的饱和溶液中甲的溶剂质量小于乙的溶剂的质量,降低温度,溶剂的质量不变,仍然是甲<乙,故C正确;
核心考点
试题【向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示:(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是______】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C的溶解度随着温度的升高而减小
B.在t2℃时,A的溶解度等于B的溶解度
C.要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常可采用降温结晶的方法
D.t1℃时,120g C的饱和溶液中含有20 gC
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
②通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的 (选填“甲”或“乙”)。
(2)下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是 (选填字母)。
A.1×101 kPa、20 ℃ B.2×101 kPa、10 ℃
C.2×101 kPa、20 ℃ D.1×101 kPa、10 ℃
A.NaCl的溶解度随温度的升高变化较大 |
B.只要温度不同,MgSO4的溶解度一定不同 |
C.MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大 |
D.t1 ℃时,两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 |
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等
B.小明的实验过程中,B、D属于饱和溶液
C.D溶液中溶质质量分数为37.5%
D.若向E中加入100 g水,则溶液中溶质的质量分数会减小
0oC | 10 oC | 20 oC | 30 oC | 40 oC | |
A | 37.4g | 36.0g | 34.7 g | 33.8 g | 33.2 g |
B | 13.3 g | 20.9 g | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g |
试管①中溶解的物质是 (填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2),
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌,观察到两个试管中的现象分别是:
试管① ;
试管② 。
(2)若向烧杯中加入适量下列物质,两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。
A.冰 B.氯化钠 C.生石灰 D.硝酸铵
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