题目
题型:不详难度:来源:
(1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是 ;
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 ;
(3)t2℃时A的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ;
(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 。
答案
解析
试题分析:(1)据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小。t1℃时,A的溶解度小于B的溶解度;
(2)据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答。将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法;
(3)据t2℃时A的溶解度为25g,分析50g水中加人20g的A物质能否完全溶解,并据溶质的质量分数解答。t2℃时A的溶解度为25g,所以50g水中加人20g的A物质最多溶解12.5g,为饱和溶液,溶质的质量分数为:×100%=20%;
(4)据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法。A的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,而B的溶解度随温度变化不大,故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。
核心考点
举一反三
(1)硝酸钾、氯化钠都属于 物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
(2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时,溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液恒温蒸发掉50g水后,析出的固体质量是 g。
(1)在t1℃时,向100g水中加入150g MgCl2,形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到t2℃时,此时溶液中溶质的质量分数为 。
(2)t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有 (填字母序号)。
A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c. |
A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 |
B.M、N都不是易溶物质 |
C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液 |
D.P点表示20℃时M、N的溶解度相等 |
(1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是 (填序号).
①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放.
(2)从组成角度看:水是由 组成的.
(3)根据上图,回答问题.
①交点P的含义是 .
②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是 .
③如下图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中,若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解.
下列关于该实验的说法中,正确的是 (填字母序号).
A.甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊 |
B.整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变 |
C.80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度 |
D.整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液. |
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