题目
题型:不详难度:来源:
(1)“海水晒盐”所采用的方法是 (填写编号)。
I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为 g。
(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
I.由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
II.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)。
III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示);。b.若要达到实验目的,需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择)
A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状
答案
(2)500
(3)增大,13,②=③﹥①,B
解析
试题分析:(1)“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶;
(2)该装置实际是采用蒸发的方法,在蒸发过程中,溶质氯化钠的质量不变,故氯化钠的质量
=2000g×3%=60g,那么蒸发后溶液的质量=60g/x =4%,x=1500g,蒸发的水的质量=2000g-1500g=500g;
(3)由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而增大;60℃时,硼酸的溶解度为15g,即100g水中溶解15g达到饱和状态,那么100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为13g;20℃硼酸的溶解度为5g,那么①得到的是不饱和溶液,②与③得到的溶液溶质和溶剂的质量相等,溶质的质量分数相同;探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响要采用变用控制变量方法,即溶剂的质量要相等。
核心考点
举一反三
(1)t1℃时,甲的溶解度 (填 “大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用 方法。
(2)某同学在t1℃时开始进行如图②实验, 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是 (填编号),溶质质量分数最大的是 (填编号);
(3)烧杯C中再加入15g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液的质量是 g。
A.加压 | B.升温 |
C.增加水量 | D.持续不断通入CO2 |
(1)溶解度的单位是 ;
(2)在 温度范围内,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度;
(3)20℃将30g甲物质溶解于50g水中,得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液
(4)60℃时,乙物质的饱和溶液的质量分数为 ;(用分数表示,不用化为小数)
(5)40℃时,甲乙两物质的溶解度相等,有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是 。(选填编号)
A.溶液质量一定相等 |
B.溶液的密度一定相等 |
C.溶液的质量分数一定相等 |
D.如果降温到 20℃,甲、乙两溶液的质量分数仍然相等 |
A.实验1所得溶液的溶质质量分数= |
B.实验2所得溶液为饱和溶液 |
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 |
D.该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数= |
资料:A的溶解度 | |||||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在
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