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题目
题型:不详难度:来源:
将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )

答案
D
解析
由于生石灰与水反应生成Ca(OH)2,使得原饱和溶液中溶剂的质量减少,同时一部分溶质也因水的减少而析出,但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度,故溶解度不变。
核心考点
试题【将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )

A.30℃时,A物质的溶解度为20g
B.20℃时,A和B的溶解度相同
C.10℃时,等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少
D.等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时,B析出的晶体最多
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请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:

(已知水的密度约为1g/cm3
实验操作
实验结果
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
全部溶解,得溶液①
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
恰好饱和,得溶液②
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20℃
析出晶体,得溶液⑤
 
(1)③中溶液的质量为          g;一定属于不饱和溶液的是(填序号,下同)
(2)析出晶体的质量为                 
A.25g     B.(w+25)g       C.(w+50)g
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下表是3种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
Ca(OH)2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
0.07
 
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是       (填化学式)。
(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为       g(保留小数点后一位)。
(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后                        ,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
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向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是(  )

A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在

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t1℃ 时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是(  )
A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%
C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.t2℃时乙物质的溶解度是30g

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