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题目
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(5 分)2014 年“中国水周”宣传口号之一为:珍惜水、节约水、保护水。水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。
(1)居民生活所需净水,主要靠自来水厂供给,自来水厂在净化水的过程中,加入明矾的目的是                               
(2)ClO2常用于饮用水消毒,制取 ClO2的化学方程式为:2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl,则 X 的化学式为        
(3) 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐, 实验室蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外,还要用到                 (写两种) 。
(4)如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。

①等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时,甲溶液的质量        .(填“>”、“<”或“=”之一)乙溶液的质量。
②青海盐湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中“碱”的溶解度曲线与图中        .(填“甲”或“乙”之一)物质的溶解度曲线相似。
答案
(1)吸附悬浮物,使之沉降(或吸附沉降,净水剂) (2)Cl2
(3)蒸发皿、玻璃棒      (4)①<   ②甲
解析

试题分析:(1)自来水厂在净化水的过程中,加入明矾的目的是:吸附悬浮物,使之沉降(或吸附沉降,净水剂)
(2)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变,结合化学方程式为:2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl,可推出X 的化学式为:Cl2
(3)蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外,还要用到:蒸发皿、玻璃棒
(4)①从曲线图可看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减少,所以当t2℃降温到 t1℃时,等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液,甲析出的晶体量更多,所以此时甲溶液的质量<乙溶液的质量
②“冬天捞碱,夏天晒盐”,意思是:在冬天温度下降,碱物质的溶解度随温度变化较大,所以结晶析出,而夏天温度高,水分蒸发,氯化钠结晶析出,所以“碱”的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似
核心考点
试题【(5 分)2014 年“中国水周”宣传口号之一为:珍惜水、节约水、保护水。水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。 (1)居民生活所需净水,主要靠自来水厂供】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中,下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是(   )

 
状态
措施
A
X为饱和溶液,Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液,Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
 
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃,给Y溶液加热蒸发适量的水

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下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。 下列说法正确的是:(   )
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯

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20℃时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是
A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小

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现有下列一些说法:①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物;②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓;③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了;④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大;⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖水要变稀些;⑥把饱和溶液温度升高时,若溶液质量不变,则溶质质量也不变。其中不正确的是(  )
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

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下图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列叙述错误的是(   )
A.t1℃时,NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水,能全部溶解
B.t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大
C.将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出
D.KNO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

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