题目
题型:不详难度:来源:
(1)居民生活所需净水,主要靠自来水厂供给,自来水厂在净化水的过程中,加入明矾的目的是 。
(2)ClO2常用于饮用水消毒,制取 ClO2的化学方程式为:2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl,则 X 的化学式为 。
(3) 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐, 实验室蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外,还要用到 、 (写两种) 。
(4)如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线。
①等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时,甲溶液的质量 .(填“>”、“<”或“=”之一)乙溶液的质量。
②青海盐湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中“碱”的溶解度曲线与图中 .(填“甲”或“乙”之一)物质的溶解度曲线相似。
答案
(3)蒸发皿、玻璃棒 (4)①< ②甲
解析
试题分析:(1)自来水厂在净化水的过程中,加入明矾的目的是:吸附悬浮物,使之沉降(或吸附沉降,净水剂)
(2)根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变,结合化学方程式为:2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl,可推出X 的化学式为:Cl2
(3)蒸发食盐水时用到的仪器除了铁架台、酒精灯外,还要用到:蒸发皿、玻璃棒
(4)①从曲线图可看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减少,所以当t2℃降温到 t1℃时,等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液,甲析出的晶体量更多,所以此时甲溶液的质量<乙溶液的质量
②“冬天捞碱,夏天晒盐”,意思是:在冬天温度下降,碱物质的溶解度随温度变化较大,所以结晶析出,而夏天温度高,水分蒸发,氯化钠结晶析出,所以“碱”的溶解度曲线与图中甲物质的溶解度曲线相似
核心考点
试题【(5 分)2014 年“中国水周”宣传口号之一为:珍惜水、节约水、保护水。水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。 (1)居民生活所需净水,主要靠自来水厂供】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 状态 | 措施 |
A | X为饱和溶液,Y为不饱和溶液 | 给Y溶液加热蒸发适量的水 |
B | X为不饱和溶液,Y为饱和溶液 | 向X溶液加入固体X至有晶体残留 |
C | X、Y都是饱和溶液。 | |
D | X、Y都是不饱和溶液。 | 把X溶液温度降低至t1℃,给Y溶液加热蒸发适量的水 |
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲 |
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙>甲 |
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多 |
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯 |
A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大 |
B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大 |
C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小 |
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小 |
A.②④⑤⑥ | B.①③④⑤ | C.①②③④⑤ | D.①②③⑤⑥ |
A.t1℃时,NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水,能全部溶解 |
B.t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大 |
C.将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出 |
D.KNO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 |
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