题目
题型:不详难度:来源:
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ |
B.t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% |
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法 |
D.t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙 |
答案
解析
试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,A、t1℃时,甲、丙的溶解度相等,要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃,正确,B、t2℃时,甲的溶解度为50g,表示在100g水中最多溶解50g,所以30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,最多只能溶解25g,所以形成的溶液中溶质的质量分数=25g/75g×100%=33.3%,错误,C、甲的溶解度随温度的升高而增大,要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法,正确,D、t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,对于甲、乙来说,由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变,而对丙来说,会析出晶体,溶质质量减少,溶质质量分数也减少,所以所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙,正确,故选B
核心考点
试题【下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是 A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃B.t2℃时,30g甲物质加入到5】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3(“>”、“="”" 或“<”)
② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为________ g。
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B(填“>”、“<”或“=”)
(2)40℃时,将40g B物质放人100g水中,形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶质质量分数是 。(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体 g。
(3)已知NaCl的溶解度如下表,请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(1)20℃时,将35g A物质和35g B物质分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,溶液达到饱和的是 (填“A”或“B”)。
(2)溶解度曲线A与B的交点P的含义是 。
(3)C物质的溶解度如下表,请在上图中描出C物质的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 40 | 33 | 27 | 23 | 18 | 14 | 10 |
(1)t2℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)向100gt2℃时的水中,加入31g甲固体充分搅拌,发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲析出.你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 。
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中可形成70 g溶液 |
B.甲是三种物质中溶解度最大的 |
C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变 |
D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% |
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