题目
题型:不详难度:来源:
(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3(“>”、“="”" 或“<”)
② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为________ g。
答案
解析
试题分析:(1)从溶解度曲线图看出,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,所以从海水中获取氯化钠的方法是:蒸发溶剂(或:晒盐、蒸发)
(2)A、过滤只是除去不溶性杂质,并不能使海水淡化,错误,B、降温并不能使氯化钠结晶析出,所以用降温的方法不能将海水变成淡水,C、利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水,正确,故选C
(3)①从溶解度曲线图看出,KNO3溶解度随温度的升高而增大,而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,所以将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,KNO3析出的晶体更多,故所得溶液的质量关系是NaCl > KNO3
②20℃时,氯化钠的溶解度>KNO3溶解度,表示在100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠的质量更大,所以现向45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有KNO3的烧杯中需要加入更多量的水
③质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%,稀释过程中溶质的质量不变,故可设需要加入水的质量为x,可列式为:800 g×20%=(800g+x)×16%, x=200g
核心考点
试题【(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B(填“>”、“<”或“=”)
(2)40℃时,将40g B物质放人100g水中,形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶质质量分数是 。(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体 g。
(3)已知NaCl的溶解度如下表,请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(1)20℃时,将35g A物质和35g B物质分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,溶液达到饱和的是 (填“A”或“B”)。
(2)溶解度曲线A与B的交点P的含义是 。
(3)C物质的溶解度如下表,请在上图中描出C物质的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 40 | 33 | 27 | 23 | 18 | 14 | 10 |
(1)t2℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)向100gt2℃时的水中,加入31g甲固体充分搅拌,发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲析出.你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 。
A.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中可形成70 g溶液 |
B.甲是三种物质中溶解度最大的 |
C.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数不变 |
D.35℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% |
(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;
(2)a点的含义是 ;
(3)溶解度受温度影响小的物质是 ;
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法。
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