题目
题型:宜昌模拟难度:来源:
(1)将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?______
(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?______
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
答案
10g×98%=(10g+x)×19.6%
x=40g
(2)设生成氢气的质量为y,生成ZnSO4的质量为z.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161 2
20g×19.6% z y
98 |
20g×19.6% |
2 |
y |
y=0.08g
(3)
98 |
20g×19.6% |
161 |
z |
z=6.44g
充分反应后所得溶液的质量=20g×(1-19.6%)+6.44g=22.52g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
6.44g |
22.52g |
故答案为:(1)40g(2)0.08g(3)28.6%
核心考点
试题【小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:(1)将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m:n | B.(A-n)/(m-A) | C.(m+n)/200 | D.(A-n)/(a+m) |
(1)需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要______.
(2)实验步骤有:______、______、______、装瓶并贴好标签.
(3)需要用氯化钠______g,水______ml.
(1)用 称量 克氯化钠,并倒入烧杯中;
(2)用 量取 毫升水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,并用 搅拌使氯化钠全部溶解.
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用 的量筒.量水读数时,视线应与量筒内液体的 保持水平.在用量筒量取液体的体积时,还需用到的仪器是 .
如果配得的溶液的溶质的质量分数大于10%,则可能造成误差的原因有(至少写二点):
① ;② .
某同学进行如下实验操作:
(1)称取2、5克固体氢氧化钠:在天平的两端各放一质量相同的纸片,调整天平零点,然后在左盘放2克砝码,游码移至0、5克处,往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡.
指出称量中的两处错误:
①不应 ,而应 .
②不应 ,而应 .
(2)配制溶液:用量筒量取100毫升水,然后将氢氧化钠放入量筒中的水里,边加边搅拌.指出配制中的两处错误及其后果:
①错误: ,后果: ;
②错误: ,后果: .
(1)______:需量取浓盐酸______mL(精确到整数);
(2)______:用规格为______mL的量筒(从50mL和100mL中选用)量取______mL浓盐酸倒入烧杯里;
(3)______:用量筒量取______mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用______搅拌,以便混合均匀.
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