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题目
题型:不详难度:来源:
请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,并进行有关计算。
(1)小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g,请回答:
①配制 10%的氢氧化钠溶液143g,需要40%的氢氧化钠溶液(密度为1.43g/cm3      mL,加水     mL
(结果保留一位小数)。
②实验中,必需用到的仪器有                    

(2)将一定质量的二氧化碳通入 200g10%的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,反应的化学方程式为                                        ,生成的碳酸钠的质量是      g。
答案
(1)①25;107.3;②BDE;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;26.5
解析

试题分析:(1)溶液配制过程中,溶质的质量保持不变,这是计算的基础和理论依据。由于采用的是氢氧化钠溶液,所以氢氧化钠溶液也要计算出体积,进而进行量取。配制过程中,由于都是溶液,所以不用托盘天平,而是用量筒,用到烧杯进行稀释,稀释过程中需要玻璃棒进行搅拌。
①配制10%的氢氧化钠143g,所需要的40%的氢氧化钠溶液的质量为x,则
根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变可得
10%×143g=40%×x
解得x=35.75g
对应的体积==25cm3=25mL
加入的水的质量为143g-35.75g=107.25g≈107.3g
则水对应的体积为=107.3cm3=107.3mL
②由于稀释过程都是液体,所以用量筒而不用托盘天平.稀释需要在烧杯中进行,同时需要玻璃棒搅拌.因此用到的仪器为BDE。
(2)二氧化碳与氢氧化钠恰好反应有三种可能:氢氧化钠完全转化为碳酸钠;氢氧化钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠;氢氧化钠转化为碳酸氢钠.而题目要求计算碳酸钠的质量,所以是假设只生成了碳酸钠,其他情况不考虑。
对应的反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时,生成的碳酸钠的质量为y
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80         106
200g×10%   y

解得y=26.5g
核心考点
试题【请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,并进行有关计算。(1)小红同学在实验室欲配制10%的氢氧化钠溶液143g,请回答:①配制 10%的氢氧化钠溶液143】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠,充分搅拌后,肯定不会改变的是
A.氯化钠的溶解度B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的质量

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现将粗盐提纯,并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法正确的是
A.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B.配制该溶液需要氯化钠8g,水42g
C.粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同
D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤

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无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液,需硝酸钾质量为       g。
(2)量取水时,如果按照图A的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数       (填“偏大”或“偏小”);B中用玻璃棒搅拌的作用是                  
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下列关于溶液的说法中正确的是(  )
A.所有的溶液都可以通过升高温度由饱和变成不饱和溶液
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.洗洁精清洗餐具上的油污是乳化现象
D.20℃时,NaCl的溶解度是36克,此时饱和溶液中溶质的质量分数是36%

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洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

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