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题目
题型:不详难度:来源:
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是

A                   B              C                 D
答案
B
解析

试题分析:A选项取用固体药品用药匙是正确的操作;B选项称量固体物质要左物右码,故操作是错误的答案选择B;C选项量液读数视线要与量筒内液体的最低处保持水平是正确的操作;D选项溶解时需要搅拌是正确的操作.
核心考点
试题【配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是A                   B              C                 D】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是(   )
A.称量—计算—溶解—转液贴签
B.计算—称量—溶解—转液贴签
C.计算—称量—转液贴签—溶解
D.计算—溶解—称量—转液贴签

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将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为(   )
A.13%B.12%C.11%D.16%

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配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是(   )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌

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溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50 ℃。请填表:
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化

 

固体逐渐减少至全部溶解

 
 
(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃          b.小于40 ℃         c.无法确定
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化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液___________g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液________________g。
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