题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
假设百分百都是硝酸铵,则N的质量分数应该是:×100%=35%,(两个N是28,硝酸铵80);检测含氮量为 34.3%,证明不纯,所以该化肥含硝酸铵的质量分数=×100%=98%(N的比例也就是硝铵都是成比例);
答:该化肥含硝酸铵的质量分数为98%.
根据物质中某元素的质量分数=×100%,假设百分百都是硝酸铵,求出硝酸铵的质量分数;检测含氮量34.3%与硝酸铵的质量分数的比即为该化肥含硝酸铵的质量分数,进行解答本题.
混合物成分的确定用极值法,也就是先假定该物质为纯净物,算出相关的量,再与题给量相比较,就能得出满意的结论.
核心考点
试题【(3分)某市场销售的化肥硝铵,经检测知道其含氮量为34.3%,则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。(设其它成分不含氮元素)】;主要考察你对化肥等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K2SO4 | B.CO(NH2)2 | C.KCl | D.Ca3(PO4)2 |
A.NH4NO3 | B.K2SO4 | C.Ca3(PO4)2 | D.KCl |
A.K2CO3 | B.CO(NH2)2 |
C.NH4Cl | D.Ca3(PO4)2 |
煤气发生炉中主要反应:①C + O2 = CO2;②C + H2O =" CO" + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断:反应② (填“放出”或“吸收”)热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式 。
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