我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是______．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：
苦卤

石灰乳

步骤Ⅰ

氢氧化镁

稀盐酸

步骤Ⅱ

氯化镁

电解

步骤Ⅲ

镁
苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是______；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为______．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．

a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是______；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为______；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是______．

答案

（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+20_2点燃
.CO₂+2H₂0；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；故答案为：CH₄+20_2点燃
.CO₂+2H₂0 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；
③苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑；
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，
故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）₂CaCO₃；
b、流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
答案：
（1）CH4+2O2

点燃

CO2+2H2O同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
（2）①膜法和热法
②蒸发结晶
③富集（或聚集）氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁MgCl2

通电

Mg+Cl2↑
④a．Mg（OH）₂CaCO₃ b．NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓c．使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

核心考点

试题【我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]

举一反三

用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理．预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO₂、O₂、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等．试说明图中A～E各步骤的作用．

步骤A的作用：______；步骤B的作用：______；
步骤C的作用：______；步骤D的作用：______；
步骤E的作用：______．

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海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的

，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是______．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为______．
（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．
（5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______．

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某些镁的合金，密度不足钢铁的

，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．

【相关资料】
①海水中镁离子（Mg²⁺）的浓度为1.28g/L；
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl₂、KCl等物质；
③Mg（OH）₂受热会分解为MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
（2）反应①中得到Mg（OH）₂的化学方程式为______．
（3）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl₂；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

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第一次

第二次

第三次

所取样品的质量/g

所用硫酸溶液质量/g

生成氢气的质量/g

0.6

镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______；
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为______；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去______（填离子符号）．

海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

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热门考点

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30