题目
题型：不详难度：来源：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______；
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为______；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去______（填离子符号）．
答案
（2）要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，实际上是除去钙离子与硫酸根离子，一般采用沉淀法，即把两种离子转化为沉淀后过滤除去，加入氯化钡溶液可除去硫酸根离子，涉及反应方程式为BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；然后再加入过量碳酸钠溶液，让过量的氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，让氯化钙同时与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，最终除去Ba2+、Ca2+．
故答案为：（1）氢氧化钠；稀盐酸；
（2）BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；Ba2+、Ca2+．
核心考点
试题【镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．