某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参与以下活动。（已知①2Na₂CO₃+ H₂SO₄===NaHCO₃+Na₂SO₄ ，NaHCO₃溶液呈碱性；②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）
（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由            色变为              色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为                          
【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液，这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是，他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄
②溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄ H₂SO₄
③溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄ NaOH
请你判断：上述猜想中不合理的是                   （填数字代号）
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整。

实验内容	实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中， 滴入少量                  溶液，观察	a．若有气泡产生，则猜想                成立 b．若无气泡产生，则猜想                成立
（1）【问题讨论】浅红色（红色）；无色 【提出猜想】③；Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 【实验探究】Na2CO3；②； ① 【意外发现2】④Na2CO3（或NaHCO3）；⑤NaHCO3 （2）【拓展探究】①能 ②在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，消耗了CuSO4溶液V3mL ，若V3> V2即可证明。
2008年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料中得知：①使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。 [提出问题] 工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? [查找资料] (1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2； (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。 [作出猜想] 猜想一：工业盐溶液可能显碱性； 猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。 [实验探究] 请你填空：
(1)                                    (2)                                    (3)
能正确反映对应变化关系的图像是
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A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是：
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A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸 B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐 C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D.H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同
向一定量碳酸钙中逐渐加入稀盐酸直至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随着稀盐酸的加入质量变化的关系，则Y不可能表示
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A．参加反应的碳酸钙的质量 B．生成氯化钙的质量 C．生成二氧化碳的质量 D．反应过程中溶液的质量
对下列物质性质的描述中错误的是
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A．AgCl是白色固体不溶于硝酸 B．无水CuSO4是蓝色固体能溶于水 C．CuO是黑色固体能溶于盐酸 D．Fe(OH)3是红褐色固体不溶于水