题目
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
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(2)写出A与C反应的化学方程式:_________________。
答案
(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液,分别是HCl、Na2CO3、NaOH、BaCl2和H2SO4溶液中的一种。下图是它们之间的相互反应的现象图(“—”表】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]一定温度下,Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系?
[猜想]① 溶质质量分数越大,碱性越强;② 溶质质量分数越大,碱性越弱;③ 溶质质量分数越大,碱性不变。
[设计实验]
步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液。
步骤二:用精密pH试纸测定其pH,使用方法与普通pH试纸相同。
请回答下列问题:
(1)称量Na2CO3固体粉末时,需用到的两种仪器是___________。
(2)用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液,如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3,则应量取的1%溶液与水的体积比约为_________。
(3)某同学按以下操作测定pH:
a. 在桌面上放一小片精密pH试纸,b. 将被测液滴到试纸上,c. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________(填字母标号)。
(4)另一位同学按照正确操作,测得数据如下:
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A.氯酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.磷酸钠
(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4 ②Na2CO3,然后取该溶液10mL于试管中,向其中加入足量盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。
① 如果是Na2SO4,现象为___________;
② 如果是Na2CO3,现象为____________。
(3)丙同学查阅资料知,Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性,因此可加入________(填酸碱指示剂),就可以确定乙同学的推测。
B.Na+、H+、Cl-、SO42-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
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(2)小明取样品,滴加无色酚酞试液,试液变红色,小明判断该溶液可能是_______或_______。为了进一步验证该溶液,小明又取样品,加入适量的_________,现象_________,该溶液是_________。
B.Mg2+、NO3-、K+、OH-
C.Ba2+、OH-、K+、NO3-
D.Cu2+、NO3-、Na+、Cl-
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