小亮在做家庭小实验时,欲探究从资料上获知的:家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时,受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵的原理.请你结合他的探究过程回答下列问题: (1)小亮设计了如图所示的两个实验装置,还备了一瓶石灰水.你认为装置______(填序号)比较合理,在实验中烧杯内壁上可看到的现象是______; (2)证明烧杯内有CO2气体的实验操作是______; (3)干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO3,其灭火原理是______; (4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3,欲除去其中的NaHCO3,应采取的方法是______. |
(1)因为NaHCO3分解后有水生成,所以在倒扣的烧杯上应该有水珠.但是A烧杯把酒精灯一块扣了进去,而B烧杯只扣的是反应物.所以A烧杯中温度较高,反应产生的水蒸气不会遇冷凝结成小水珠;而B烧杯温度较低,反应产生的水蒸气遇到冷的烧杯内壁会形成小水珠. (2)证明烧杯内有CO2气体的方法是用澄清石灰水来检验,所以应该在反应一段时间后,把上面B装置中的烧杯倒转过来,加入少量澄清石灰水,振荡,并观察现象,如果石灰水变浑浊证明有二氧化碳气体存在. (3)因为NaHCO3分解后能产生二氧化碳,二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,所以二氧化碳可用来灭火,这也是干粉灭火器主要的灭火原理. (4)如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3,因为NaHCO3受热可分解生成Na2CO3、CO2和水,CO2和水蒸气逸出后就只剩下Na2CO3,而Na2CO3不会受热分解,所以采用直接加热的方法可除去Na2CO3中的NaHCO3. 故答案为:(1)B,有水珠生成; (2)把烧杯倒转过来,加入少量澄清石灰水,振荡,观察现象; (3)NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2; (4)加热. |
核心考点
试题【小亮在做家庭小实验时,欲探究从资料上获知的:家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时,受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵的原理.请你结合他的】;主要考察你对
盐的化学性质等知识点的理解。
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举一反三
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!” 小欢同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠.”他提出了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有 氢氧化钠 | 以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述,其中不正确的是( ) | 工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体,有毒.水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+.请回答以下问题: (1)亚硝酸钠(NaNO2)所属类别是______; (2)下列方法中,能用来区别NaNO2与NaCl固体的是______; A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.测试两溶液pH值 (3)人体正常的血红蛋白中含Fe2+.若误食亚硝酸钠,就会导致血红蛋白中毒(失去运输氧的功能),服用维生素C可以解毒.下列叙述不正确的是______; A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应; B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中; C.维生素C可将Fe3+转化成Fe2+ D.亚硝酸钠可代替食盐作调味剂. | A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100.
(1)用化学式表示:A______,B______ (2)写出A与盐酸反应的化学方程式:______ (3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?______. | 一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中,不断地加入稀盐酸,下列图象不能正确反映某物质质量变化的是( ) |
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