题目

题型：云南难度：来源：

某小组同学在实验室用试管和胶头滴管进行酸、碱、盐的性质实验．实验用到的试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液等．多个实验后，在验证碱与盐的反应时，用滴管将少量氢氧化钠溶液滴入硝酸钡溶液中，结果发现溶液中出现了白色沉淀．同学们应用所学化学知识，对沉淀的产生进行如下探究：
[问题]
产生沉淀的原因及沉淀的成分是什么？
[猜想]
（1）沉淀产生的原因：可能是由于氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，也可能是______．
（2）白色沉淀的成分：①只有碳酸钡；②只有硫酸钡；③______．
[实验验证]
为了验证沉淀成分的猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）取含有沉淀的混合液滴加稀盐酸，若观察到沉淀完全溶解，则证明沉淀的成分是猜想中的______（填序号），其沉淀溶解的化学方程式是______．
（2）如果猜想沉淀成分③正确，向含有沉淀的混合液中滴加足量稀盐酸时，观察到的现象可能是______．

答案

[猜想]（1）氢氧化钠在从试剂瓶取出后滴入试管的整个过程都可能受到污染，故答案为：氢氧化钠溶液被滴管污染，
（2）试验中用到的试剂中既有硫酸根，也有碳酸根，所以加入硝酸钡中后，都会产生沉淀，运用组合知识将沉淀组合，故答案为：既有碳酸钡也有硫酸钡，
[实验验证]碳酸钡沉淀会溶于盐酸，而硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，而加入盐酸后，沉淀全部溶解，故沉淀为碳酸钡，
故答案为：（1）①，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，
（2）沉淀部分溶解，并有气体产生．