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题目
题型:不详难度:来源:
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能       ,这一变化的化学方程式可表示为:            。所以氢氧化钠固体必须           保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成  色,pH 7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是                         ,溶液的pH           (填“增大”或“减小”), 反应的化学方程式为                               
(3)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用       的方法。
答案
(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应); 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2分),密闭;(2)红 ; > ;溶液红色逐渐褪去;减小 ; NaOH+HCl═NaCl+H2O(2分) ;(3)加水稀释(或加碱性物质等)
解析

试题分析:根据氢氧化钠的性质分析。
(1)氢氧化钠不仅易吸水而潮解,且易和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水而变质,故该反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)氢氧化钠属于碱,故其溶液显碱性,则溶液的pH>7,故能使酚酞溶液变红色;盐酸能和氢氧化钠发生中和反应,生成氯化钠和水,则反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,而酚酞试液只遇碱性溶液变红色,所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡后,可观察到的现象是溶液的红色逐渐退去;由于此过程中溶液会随盐酸的不断加入,由碱性逐渐变为中性,甚至变为酸性(盐酸过量),则溶液的pH会不断减小。
(3)稀溶液的酸碱性常用pH表示,pH=7时,溶液显中性;pH<7时,溶液显酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH是4.5的溶液呈酸性,要使溶液的pH升高,就是要使溶液酸性减弱,故可加水稀释或者是加入碱性物质中和其中的酸。
点评:理解和熟练掌握氢氧化钠的性质,以及溶液的酸碱性与pH的关系,是解答本题的关键。
核心考点
试题【氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能       ,这一变化的化学】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
小华在电视上看到了鉴别真假红酒的方法:将优质纸巾叠好,将红酒滴上,再将“碱水”滴上,看反应;如果变蓝绿色就是真酒,不变色就是化学勾兑的假红酒。小华查阅资料后
发现,是因为真正的红酒中含有花色苷,花色苷溶于水和乙醇,其颜色随pH值不同而
改变,在酸性条件下呈红色,在中性、近中性条件下呈无色,在碱性条件下呈蓝色。
根据上述内容,回答下列问题:
(1)花色苷和实验室中的              变色情况相似;
(2)在家里,可以用         放入水中来得到“碱水”。
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某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。为了从废液中获取铜,小军向废液加
入过量的锌粉,待充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)得到的滤渣中含有哪些物质?
(2)小名认为小军的方法不够完善,要获取纯净的铜,还需对滤渣进行处理。你认为应该如何处理,写出实验操作,并写出发生反应的化学方程式,标明反应的基本类型。
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实验室有两瓶无色溶液的标签被腐蚀,只知道其中一瓶是氢氧化钙,另一瓶是硫酸, 现要鉴别这两种物质,不可选用的试剂为 ( )
A.CO2B.BaCl2C.Na2CO3D.HCl

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有下列几种物质:①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。
(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是____________;
(2)用于焙制糕点发酵剂,且可治疗胃酸过多症的是_____________;
(3)用于制烧碱,还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________;
(4)可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_____________。
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下列物质的化学式、化学名称和俗称相一致的是
A.NaOH氢氧化钠纯碱 B.NaHCO3 碳酸氢钠苏打
C.C2H5OH乙醇酒精D.CaO氧化钙熟石灰

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