题目
题型:不详难度:来源:
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反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种即可)。
(3)该工艺流程中可循环使用的物质是 。
(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。
(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是 。
A. 促进植物生长,叶色浓绿
B. 增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
答案
解析
试题分析:(1)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出。
(2)从液体中把不溶于水的固体过滤出来的时候,在沉淀的表面会附有可溶性杂质。该实验中的可溶性物质有:NH4NO3、Ca(NO3)2、NH3▪H2O
(3)因为沉淀碳酸钙在灼烧时会生成氧化钙和二氧化碳气体。所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。
(4)如氧化钙在有水的环境下冷却,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙。会造成产品不纯。
(5)氮肥的主要作用是A. 促进植物生长,叶色浓绿。
点评:本题结合高纯氧化钙的制取工艺,考查了含钙物质间的转化的方法及化肥的作用。
核心考点
试题【高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 |
B.NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO |
C.NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3 |
D.K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH |
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A. B. C. D.
A.烧碱、盐酸、食盐 | B.纯碱、火碱、硫酸 |
C.硝酸、熟石灰、纯碱 | D.盐酸、纯碱、碳酸钙 |
A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 | B.KCl HCl NaNO3 |
C.Na2SO4 HCl H2SO4 | D.CuCl2NaNO3 K2SO4 |
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