题目
题型:不详难度:来源:
① ② ③ ④
A.①向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系 |
B.②向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 |
C.③一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系 |
D.向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 |
答案
解析
试题分析:氢氧化钠溶液的pH大于7,但随着水的加入溶液的pH会逐渐减小,但不管怎么减小,该溶液仍然显碱性,溶液的pH不会小于7,①错;向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸前烧杯中并没有氯化铜,但随着稀盐酸的加入,氯化铜的质量会逐渐增加,当氧化铜反应完之后,随着盐酸的加入,氯化铜的质量不再发生变化,B错;在稀硫酸与锌反应前,溶液是稀硫酸,随着与锌反应的进行,硫酸的质量虽然逐渐减少,但由于生成了溶质质量更大的硫酸锌而使溶液质量不断增加,到硫酸与锌恰好完全反应时,溶液中溶质的质量最多,随后溶液质量不再发生变化,故C对;氯化铜和硝酸铜都能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,所以只要氯化铜和硝酸铜的混合溶液中一有氢氧化钠溶液加入,便会产生沉淀,D错。
核心考点
举一反三
实验后观察到:A、B混合产生蓝色沉淀,A、C混合产生白色沉淀,C、D混合产生白色沉淀,其余均无明显现象。由此判断:B为 溶液,C与D反应方程式为
,A与E能否发生化学反应,理由是 。
【猜想与假设】该干燥剂如果发生变质,则产物可能有 (填一种)。
【实验与观察】
【解释与结论】白色沉淀a为 ,证明该干燥剂已经变质。由反应①可知b溶液中一定没有 ,反应②的化学方程式 ,b溶液中含有的溶质是 。
【交流与反思】关于该干燥剂的保存或使用应注意
A.酸 | B.盐 | C.氧化物 | D.碱 |
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示。从微观角度分析该反应的实质 ________________________________________;
(2)图乙所示属基本反应类型中的________ 反应;
(3)图甲中为了准确控制反应的进度,可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液,当二者恰好完全反应时,溶液的颜色变化是________ ,此时溶液中存在的粒子是_______________;
(4)40克固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与245克稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是______________ 。
(1)方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液,则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质,写出该反应的化学方程式__________________________________;
(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到玻璃仪器是______________;
(3)方案中加入过量试剂b应为_____________溶液;
(4)向滤液B滴加稀盐酸的过程中,当观察到溶液的现象为_______________ 时,应停止滴加,写出相关的化学方程式_________________________________
(5)操作C的名称为________________
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