题目
题型:不详难度:来源:
(1)Na2SO4(H2SO4): ;
(2)Na2CO3(NaOH): ;
(3)NaOH(Na2CO3): ;
(4)CaCl2(CaCO3): ;
(5)NaCl(BaCl2): 。
答案
解析
试题分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
(1)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去氢离子,可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去氢氧根离子,可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)要将所含杂质转化为主要成分,可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(5)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去钡离子,可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液,然后过滤即可,反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
核心考点
举一反三
A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 |
B.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 |
D.FeCl3 HCl NaCl NaOH |
|
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(2)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________
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(1)测废液的pH<7,说明该溶液呈 性.
(2)写出步骤②中任一反应的化学方程式: 。
(3)操作a的名称是 ,其中玻璃棒起 作用.
(4)若该废液直接排放到下水道会有什么危害: 。
A.Na2CO3溶液 | B.稀盐酸 | C.KCl溶液 | D.NaNO3溶液 |
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A.反应结束时溶液的pH=7 |
B.反应前后元素的种类没有变化 |
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣ |
D.该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 |
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