题目

题型：不详难度：来源：

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：

 
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钙溶液的目的是______，反应的化学方程式为______；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是______；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．

答案

（1）加入过量的碳酸钠溶液可以把氯化钙和氢氧化钙完全除去，反应的化学方程式分别为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
（2）步骤④加入适量盐酸可以把过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠除去．
故填：除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则氢氧化钙和氯化镁反应生成的氯化钙在以后的过程中无法除去，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl₂．
故填：CaCl₂．